Bien, veamos CH4 primero
Masa de CH4 = 12 + 4 = 16 g
Masa dada = 1.6g
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Número de moles = 1.6 / 16 = 0.1
Número de átomos en 1 mol = 6.022 × 10 ^ 23
Número de átomos en 10 moles = 6.022 × 10 ^ 23 × 0.1 = 6.022 × 10 ^ 22
AHORA NH3
Masa de NH3 = 14 + 3g = 17g
Número de moles en 1.7 g de NH3 = 1.7 / 17 = 0.1 moles
Número de átomos en una masa dada = 6.022 × 10 ^ 23 × 0.1 = 6.022 × 10 ^ 22
Lo mismo para H2O ,
Número de moles en una masa dada = 1.8 / 18 = 0.1
Número de átomos en una masa dada = 6.022 × 10 ^ 23 × 0.1 = 6.022 × 10 ^ 22
Todos los compuestos tienen el mismo número de átomos en la masa dada.
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Química para el noveno décimo
