Este es un tema bastante amplio.
El pH es una escala utilizada para indicar la acidez o alcalinidad de una solución acuosa. En términos más generales, el pH es igual al logaritmo negativo a la base 10 de la concentración de iones H + o H3O + medida en mol / L.
pH = -log [H +]
- ¿Por qué los compuestos saturados no realizan reacción de adición?
- Química orgánica: ¿qué grupos funcionales no pueden usarse como monómeros para la polimerización?
- ¿Cómo hacemos notas relacionadas con las reacciones en química?
- ¿En qué se diferencian los catalizadores de los reactivos?
- Cómo distinguir el alcohol y los ácidos carboxílicos.
El pH generalmente varía de 0 a 14. Cuando el pH está por debajo de 7, es ácido y cuando el pH está por encima de 7, es básico. Sin embargo, son posibles valores de pH inferiores a 0 o superiores a 14. 1 mol / L de HCl tiene un pH de 0 y 1 mol / L de NaOH tiene un pH de 14. Cuando el pH es igual a 7, decimos que es una solución neutra, por ejemplo, agua. Esta es una aproximación. Una solución es verdaderamente neutral cuando la actividad de iones H + o H3O + es igual a la actividad de iones OH-.
Del mismo modo, el verdadero valor de pH se mide utilizando la actividad, no la concentración. Pero para la mayoría de las aplicaciones, la concentración es más que válida. La actividad es una medida de “concentración efectiva” y se trata como una cantidad adimensional. Hasta que tome clases de química de nivel superior, la concentración será más que suficiente.
