Probablemente porque el ciclohexano está mucho, mucho más cerca de un líquido ideal que el agua. El agua tiene varias propiedades anómalas y su comportamiento es bastante no ideal para propósitos de depresión del punto de congelación. Las propiedades coligativas de una sustancia que es un líquido ideal depende de la fracción molar (usualmente usamos [matemática] \ chi_ {fluido} [/ matemática] de ese fluido en solución; sin embargo, si eliminamos el supuesto de idealidad, tenemos que hacerlo en su lugar use un coeficiente de actividad [matemática] \ alpha_ {fluido} [/ matemática] para tener en cuenta las no ideales). La actividad del agua es generalmente muy diferente de sus propiedades ideales.
Entre estas diferencias están:
- Que el calor de fusión del agua es notablemente diferente a diferentes temperaturas alrededor del punto de congelación
- Que el calor específico del agua aumenta con el sobreenfriamiento, pero el calor específico del hielo disminuye con el enfriamiento
- Que las propiedades del agua cerca del punto de congelación dependen en gran medida de las interacciones solvente-soluto y soluto-soluto, lo que hace que las propiedades dependan de los solutos en cuestión y no solo de la concentración
Por el bien de un laboratorio de secundaria, este error es aceptable; para determinar la masa molar de una sustancia con un grado aceptable de precisión, no lo es. A diferencia del agua, el hexano es un líquido que tiene poco potencial para interacciones soluto-solvente y no tiene un nivel significativo de atracciones intermoleculares en el solvente a granel más allá de las fuerzas VDW, lo que lo convierte en un excelente solvente para determinar el valor nominal de un molar masa de un soluto desconocido basado en su comportamiento en una solución ideal.
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