¿Puede el éter cíclico actuar como disolvente como todos los demás éteres?

Los éteres cíclicos se llaman éteres corona. Estos no se usan directamente como solventes. Pero solubilizan los reactivos iónicos en otros solventes no polares y, por lo tanto, aumentan la actividad de las especies iónicas.

Por ejemplo, considere un solvente no polar, por ejemplo, hexano. Necesitamos que KCl se disocie en hexano. Pero no es posible debido a la naturaleza no polar del disolvente. Aquí debemos usar un compuesto que no sea polar para mantener la naturaleza del disolvente, y también que desencadene la disociación de KCl a K + y Cl-

18-crown-6 es un compuesto que ayuda en esto.

El ion K + queda atrapado en el espacio vacío dentro del anillo. Se llama el ion anfitrión. Los átomos de oxígeno electronegativos forman un enlace coordinado con el ion K + atrapado. Por lo tanto, el Clión libre está fácilmente disponible en el solvente no polar original. Esto aumenta la actividad de las especies iónicas.

Los éteres son solventes comúnmente utilizados en química orgánica. Son bastante estables en términos de reactividad química hacia bases, metales, ácidos diluidos, reactivos redox. Son ligeramente polares y de naturaleza altamente volátil.

Los éteres cíclicos son los más preferidos, ya que son relativamente fáciles de manejar y estables en comparación con los éteres alifáticos. 1,4-dioxano, tetrahidrofurano son muy buenos solventes para reacciones.