Cómo encontrar hibridación en cualquier compuesto dado

Todo lo que necesitas encontrar es el no. de pares solitarios en el átomo central. Te mostraré cómo averiguarlo y luego podrás obtener su hibridación y estructurar ambos. Este es un método muy simple y solo necesita poco conocimiento y cálculo.

Encuentra el no. de electrones de valencia en el átomo central.
Ahora tiene que distribuirlos entre otros átomos que rodean al central. Todo lo que necesita saber es qué átomo formará un enlace simple y cuál formará un enlace doble.
Dele 1 electrón de los electrones de valencia a cada uno de esos átomos que forman un enlace simple. Y dar 2 electrones a los que forman doble enlace.
¡Y Voila! .. Los electrones restantes formarán pares solitarios.
Ahora total híbrido no. de orbitales híbridos = No. de pares solitarios + No. de pares de enlaces.
Finalmente, espero que sepa que 2 orbitales híbridos significa sp, 3 significa sp², 4 significa sp³, etc.

Hagamos 2 ejemplos:

XeO2F2:

Atomo central Xe: No. de valencia e- = 8
F forma un enlace sencillo. Tenemos 2 átomos de flúor. Entonces, de 8 electrones 2 se dan a F. Electrones restantes = 8–2 = 6
O forma doble enlace. Tenemos 2 átomos de oxígeno. Entonces, de 6 electrones restantes 2 * 2 = 4 se dan a O. Electrones restantes = 6–4 = 2.
Estos 2 electrones formarán 1 par solitario.

No. de pares de enlaces = No. de átomos circundantes = 4

No. de pares solitarios = 1

Orbitales híbridos totales = 4 + 1 = 5: sp³d: Estructura bipiramidal trigonal.

IF5

Atomo central I: No. de valencia e- = 7
F forma un enlace sencillo. Tenemos 5 átomos de flúor. Entonces, de 7 electrones, 5 se administran al flúor. Electrones restantes = 7–5 = 2
Ningún otro átomo circundante.
Entonces los 2 electrones restantes formarán 1 par solitario.

No. de pares solitarios = 1

No. de pares de enlaces = No. de átomos circundantes = 5

No total de orbitales híbridos = 1 + 5 = 6: sp³d²: Estructura octaédrica.

Entonces ves que es muy fácil.

Sin embargo, recomiendo aplicar estos métodos solo para el punto de vista del examen. Debe comprender en detalle qué es la hibridación y cuál es su importancia. Esto debe usarse solo para ahorrar tiempo en el examen y no para limitar su conocimiento.

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Con solo ver, tienes que recordar sus estructuras. Sin embargo, hay algunas formas rápidas de encontrar hibridaciones. Estas son algunas formas:

Solo tiene que saber la cantidad de electrones de valencia en los elementos respectivos, es decir, el átomo central y sus átomos circundantes. Luego, debe sumar todos los electrones de valencia en la molécula o ion dado y verificar si hay carga o no. Cualquiera sea el cargo, restarlo de la suma obtenida (con signo) y obtener un valor final. Ahora,

Si el valor es menor o igual a 8, divídalo entre 2. Si el valor está entre 8 y 56, divídalo entre 8.
Verifique el resto, y si es 0 o 1, descuídelo, de lo contrario, vuelva a realizar el paso a con el resto.
Cuando el resto se convierte en 0 o 1, sume todos los cocientes y acóplelos a la lista.

2 – sp
3 – sp2
4 – sp3
5 – sp3d
6 – sp3d2
7 – sp3d3

Ejemplo : – Tomemos un ejemplo de (ICl2) – . Aquí tanto I como Cl contienen 7 electrones de valencia. Entonces, los electrones de valencia total del ion son 7 + 7 × 2 = 21. Pero también tiene una carga negativa, por lo que tenemos que restarlo de la suma obtenida, es decir, 21 – (-1) = 22. Desde entonces, es entre 8 y 56, lo dividimos por 8. Entonces cociente = 2 y resto = 6, nuevamente el resto está entre 2 y 8, lo dividimos por 2. Entonces, cociente = 3 y resto = 0. Ahora ese resto es 0, agregamos todos los cocientes para obtener 5 y vemos que la hibridación del átomo central, es decir, I, es sp3d .

El segundo método es un poco complicado pero aún más rápido. Requiere que seas bueno para dibujar estructuras de compuestos. Una vez dibujado, calcule el número de enlaces sigma y pares solitarios alrededor del átomo central y agréguelos para obtener el resultado deseado.

En mi opinión, no es posible conocer todas las estructuras. Entonces, el primer método es el mejor y se aplica a casi todos los compuestos.

Tapan Mayukh

Vi las respuestas anteriores, creo que no obtuvieron su pregunta.

Todo lo que necesitas es PRÁCTICA.

Confía en mí, así es como lo hice.

Puedes contactarme para cualquier truco que quieras saber

Salud

Tapan Mayukh

Bhai Yo Sabse mejor hai Encuentra Karo no. De pares solitarios y No. Sigma enlace o enlace simple, y si el doble enlace está presente, entonces cuenta 1..e.gNH3..Hibridación = 1 + 3 = 4..Si, hibridación Sp3

Darshit Vaidhya

Siga estos pasos … Espero que sean fructíferos … primero necesita encontrar el átomo central en la especie

Cuente el número de átomos que rodean al átomo central (SA)
Encuentre el electrón de valencia del átomo central a partir de su número atómico (G)
Encuentre la valencia del átomo central en esa especie
Si la especie dada es un anión, entonces la carga está representada por (a) y si catión entonces (c)
Ahora agregue el SA con la mitad de la diferencia de G de V
La fórmula para una especie neutra no ionizada es-X = SA + (GV) / 2
Si la especie es un catión, reste la carga de la diferencia de G de V antes de reducirla a la mitad. Eso es X = SA + (GVc) / 2
Si la especie es un anión, entonces agregue la carga de la diferencia de G de V antes de dividirla en dos. Eso es X = SA + (G-V + a) / 2
Ahora necesita calcular el valor de X con el número de orbitales que participan en la hibridación para obtener el estado de hibridación, por ejemplo, cuando el valor de X es 2, la especie debe tener un estado híbrido sp … Si X = 3, entonces es sp2 si X = 4, entonces es sp3 y así sucesivamente …

Tapan Mayukh

simplemente dibuje la estructura del compuesto y calcule el número de enlaces sigma. Suponga que si hay 2 enlaces sigma presentes y luego hibridan sp y si 5 enlaces sigma están presentes y luego sp3d hibridan de manera similar, puede encontrar otros simplemente contando el número de enlaces sigma en el compuesto … .

Tapan Mayukh

Hay una breve teoría.

X = 1/2 (SA-V + a)

donde SA es el número de subátomos.

V es el número de eletrones de valencia del átomo central.

a es la carga del compuesto.

Entonces el valor de X es el camino.

★ Si el valor es 2, entonces la hibridación es sp.

★ Si el valor es 3, entonces la hibridación es sp2.

★ Si el valor es 4, entonces la hibridación es sp3.

★ Si el valor es 5, entonces la hibridación es sp3d

entonces será como para 6 sp3d2