Una órbita es una trayectoria con una posición e impulso bien definidos en todos los puntos y tiempos. La órbita clásica es bastante fácil de visualizar, la Tierra orbita alrededor del sol.
Un orbital es de mecánica cuántica. Los electrones poseen propiedades de onda y un orbital es la onda estacionaria de un electrón unido. El término orbital se deja desde el nacimiento de la mecánica cuántica y es un poco engañoso.
son diferentes en estructuras como
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Orbital: es un área tridimensional alrededor del núcleo donde la probabilidad de encontrar electrones es máxima. Representa el movimiento tridimensional de los electrones. las formas no son fijas pueden ser esféricas (s-orbitales) con forma de mancuernas (p-orbitales) o con mancuernas dobles (d-orbitales) o complejas (f-orbitales). Número máximo de electrones en un orbital. Los orbitales son de naturaleza direccional, excepto s orbitales.
Órbita: representa una trayectoria circular bien definida seguida de electrones alrededor del núcleo, representa el movimiento bidimensional de los electrones. Máx. ninguno de los electrones en una órbita es 2n2 Siempre en forma circular ex K, LM, N Las órbitas no son direccionales.
ambos son independientes, no están vinculados básicamente, por lo que ambos se usan, no puedes enfatizar solo en uno … la mejor de las suertes
