En XeF2, el xenón se hibrida en sp3d.
En el estado fundamental, tiene dos electrones en el orbital 5s y seis electrones en el orbital 5p. Por lo tanto, tiene todos los electrones emparejados. Ahora, para formar XeF2, uno de estos electrones emparejados se transfiere a un orbital 5d vacío, dando lugar a dos electrones no emparejados. Este es el estado excitado.
Luego, el orbital 5s, tres orbitales 5p y un orbital 5d se hibridan y forman cinco orbitales híbridos sp3d iguales. Tres orbitales contienen los pares solitarios de Xe, mientras que los dos orbitales restantes contienen los pares de enlaces.
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La geometría de los orbitales sp3d es trigonal bipiramidal . Como XeF2 tiene tres pares solitarios, se ha observado que la molécula exhibe una forma de “ver y ver”, es decir, los átomos F ocupan las posiciones ecuatoriales junto con un par solitario y los otros dos pares solitarios ocupan las posiciones axiales.
