¿Cómo podemos saber si el orbital d utilizado en la hibridación es un orbital d interno o un d orbital externo?

IT depende del ligando o átomo que se aproxima al átomo dado.

SEGÚN LA TEORÍA DEL CAMPO DE CRISTAL DE COMPUESTOS DE COORDINACIÓN

Los ligandos se clasifican en:

* Ligandos fuertes

* Ligandos débiles débiles

cuando un ligando se acerca al átomo, los orbitales d se dividen en dos:

UNO DE BAJA ENERGÍA Y OTRO DE MAYOR ENERGÍA.

EN UN COMPLEJO OCTAEDRAL, los primeros tres de los electrones existentes

ingrese los orbitales de menor energía, es decir, hasta la configuración d3. El cuarto electrón tiene dos opciones. Puede emparejarse con un electrón en orbitales de baja energía o puede utilizar energía para entrar en un orbital de mayor energía.

Aquí es donde entra en acción la fuerza del ligando:

Si el ligando es lo suficientemente fuerte como para proporcionar la cantidad necesaria de energía para que los electrones se emparejen con los electrones existentes, entonces el electrón se empareja con los electrones existentes; de lo contrario, ingresa a los orbitales de mayor energía de una manera normal de llenado de d-orbital.

Entonces, en caso de ligando fuerte, los electrones se emparejan y ocupan orbitales inferiores, dejando atrás algunos orbitales d vacíos (n-1) (recuerde aquí que los electrones están presentes en la configuración (n-1) d). Estos orbitales vacíos se hibridan para formar interior d complejos (OR) COMPLEJO DE BAJO GIRO.

Pero, en caso de ligando débil, los electrones no se emparejan y, por lo tanto, no hay orbitales (n-1) d. Por lo tanto, los orbitales ns, np, nd se hibridan para dar el complejo d complejo externo (OR) COMPLEJO DE ALTA GIRA.

Como otros han dicho, el ligando de campo fuerte se empareja, mientras que el débil no generalmente ligandos con un átomo donador ya que C o N son fuertes

Quiero agregar 2 puntos a la respuesta;

1. Ese orbital externo complejado está formado casi exclusivamente por elementos 3d para 4d y 5d, todos se comportan como un ligando de campo fuerte.
2. Si hay 8 electrones con 6 ligandos; no puede emparejar esos 8 como si necesitara orbitales 3d y 4d al mismo tiempo, lo que no está sucediendo (los orbitales con niveles de energía similares entran en hibridación).