¿Qué hay dentro de la magnetita que la hace tan magnética?

La magnetita ([matemáticas] Fe_3 O_4 [/ matemáticas] aka [matemáticas] Fe ^ {2+} Fe ^ {3 +} _ 2O_4 [/ matemáticas]) incorpora dos tipos de magnetismo. El hierro es el átomo magnético primario, pero el oxígeno también juega un…
¿Qué representan los lóbulos de los orbitales hibridados?

Esta es una pregunta extremadamente interesante. La respuesta estándar es regiones de mayor probabilidad de electrones que, por lo tanto, mejoran la probabilidad de formación de enlaces. La respuesta promedio del químico probablemente sería algo así como regiones…
Química: ¿Cómo son los orbitales moleculares de la hemoglobina?

Oh Dios mío. Los orbitales moleculares son funciones que existen entre cada átomo dentro de una cierta restricción de probabilidad. Cuantos más átomos tenga, más complejos se volverán estos campos difusos. La hemoglobina es una proteína de cuatro…
Química: ¿Cómo son los orbitales moleculares del alfa-tocoferol (vitamina E)?

Aunque el alfa-tocoferol es una molécula considerable, sus orbitales moleculares son sorprendentemente simples, debido a la forma en que tipos particulares de enlaces dominan el diagrama orbital molecular. Esto hace que las regiones de la molécula tengan orbitales…
Química orgánica: ¿por qué la estructura de Saturnene es más compacta que la estructura C60 (fullereno)?

La respuesta simple es que la adición de flúor cambia el estado de hibridación del carbono, por lo que ahora algunos carbonos tienen una hibridación sp2, mientras que otros tienen una hibridación sp3, lo que da como resultado…
¿Los gigantes gaseosos tienen la capacidad de proporcionar energía a sus lunas en órbita, de forma similar a cómo una estrella proporcionará energía a sus planetas en órbita?

La energía proviene de la interacción de las mareas entre los dos cuerpos, mientras que una estrella está produciendo constantemente cantidades masivas de energía como un subproducto de la fusión. Los gigantes gaseosos como Júpiter no son lo…
¿Por qué el orbital p no se hibrida en la hibridación de algunas moléculas?

Hibridación orbital – Wikipedia “El carbono sp2 se hibrida, porque se requiere un enlace π (pi) para el doble enlace entre los carbonos y solo se forman tres enlaces σ por átomo de carbono” Ejemplo de eteno Cada…
La interferencia constructiva da como resultado grandes olas con gran energía, entonces ¿por qué los orbitales moleculares de unión (MOT) permanecen a baja energía?

Estás confundiendo ondas de luz con funciones de onda llamadas orbitales. Una es una onda que contiene energía y la interferencia constructiva de dos de esas ondas genera una onda más grande (mayor amplitud) con más energía. Un…
¿A qué te refieres con decir que el S sub shell tiene el mayor poder de penetración? ¿Hay una analogía para entender esto?

Al decir que el subshell S tiene el mayor poder de penetración, queremos decir que requiere la mayor cantidad de energía para eliminar un electrón de un subshell s en comparación con cualquier otro orbital como P, D,…
En la teoría de los orbitales moleculares, ¿por qué los orbitales sigma y sigma * de unión y antienlace tienen una mayor diferencia de energía que los orbitales pi y pi *?

Es el resultado de la geometría formada con enlaces [math] \ sigma [/ math] en comparación con los enlaces [math] \ pi [/ math]. Los orbitales de enlace Sigma ([math] \ sigma [/ math]) siempre tienen la mayor…

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