Bueno, hay muchos trucos que se dan en JD LEE, pero me gustaría resolver esta respuesta a través del concepto – – – BACK BONDING
Dado que en N (CH3), el carbono no tiene d-orbital vacante, por lo que no puede haber enlaces de retorno en él
Wheareas
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En N (SiH3), el Si tiene d-orbital vacante, por lo que puede aceptar el único par de nitrógeno y puede establecer una adhesión posterior.
Entonces, ahora sabemos que N (SiH3) tiene enlaces de retorno, por lo que su ángulo de enlace aumentará
Razones:
- Debido a la unión inversa, establece unas características aparentes de doble enlace debido a que su longitud de enlace disminuye o el orden de enlace aumenta, por lo tanto, aumenta el ángulo de enlace.
- Debido a la unión inversa, establece una configuración de tipo sp2 en N (SiH3), por lo que su ángulo de enlace será más que N sp3 hibridado (CH3)
Nota: Bond Angle es un tema muy importante para JEE advanced.
Hazlo bien preparado.
Conozca todos sus ejemplos y especialmente sus excepciones.
No dude en solicitar cualquier consulta adicional 🙂
