El concepto de hibridación se introdujo con respecto al número de orbitales puros que participan en la formación de orbitales híbridos.
Cuando contamos el número de orbitales puros (que participan en la hibridación), hablamos con respecto al átomo central.
Ahora, los pares solitarios siempre están presentes en los orbitales puros.
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Entonces, cuando hablamos de la hibridación tenemos que incluir los pares de enlaces y hay un par más que no puede excluirse, es decir, el par solitario (porque está presente en un orbital puro y ese orbital participa en el enlace)
Tome NH3 por ejemplo.
El nitrógeno es el átomo central.
Tiene 3 py 1 s orbital.
Ahora el hidrógeno forma un enlace con 3 de sus orbitales.
Pero necesitamos un orbital para sus pares solitarios y, por lo tanto, el par solitario también debe incluirse en su hibridación.
Espero que esto ayude !
Gracias por A2A!
