En primer lugar, analicemos qué es definitivamente la ‘polaridad’. La polaridad se produce como resultado de la distribución irregular de las cargas.
Por ejemplo, un átomo contiene electrones y puede considerarse transitoriamente ‘polar’, lo que significa que en momentos alternos y espontáneos, per se, un extremo del átomo puede tener mayores concentraciones de electrones o carga negativa que otro extremo en relación con algún origen arbitrario.
Ahora que sabe que la polaridad es indicativa de distribuciones de carga irregulares, el concepto de enlaces polares y no polares es fácilmente accesible.
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Un enlace polar es un enlace donde los electrones están distribuidos de manera desigual entre los átomos. Por ejemplo, entre hidrógeno y oxígeno (en agua), los electrones están más concentrados en el ‘extremo de oxígeno’ del enlace covalente. Debido a que los electrones no se distribuyen uniformemente en todo el enlace covalente, se considera un enlace covalente polar.
Por el contrario, existe un enlace no polar cuando existe una distribución uniforme de la carga, como ocurre entre los átomos de carbono e hidrógeno (es decir, en los hidrocarburos) debido a las electronegatividades similares de los dos átomos. El enlace no es polar ya que no existe polaridad.
¡Espero que esto ayude! 🙂
