Sí, la reacción fotoquímica tiene la reacción de orden cero sin excepción.
¿¿Cómo??
Tengamos una explicación …
- ¿Qué son las reacciones internas nucleofílicas de sustitución? ¿Cuál es su criterio?
- ¿Por qué las ecuaciones químicas equilibradas no indican la cantidad real de reactivo consumido o producto formado?
- ¿Cuál es el mecanismo de reacción de los haluros de alquilo con AgNO2 y NaNO2?
- ¿En qué caso ocurre una reacción de doble desplazamiento?
- ¿Cuáles son los efectos de la reacción química?
¿Has oído hablar de la teoría de colisiones?
Una reacción normal basada en colisión solo puede ocurrir si las colisiones ocurren con suficiente frecuencia y con suficiente energía para superar una barrera de activación.
Una reacción fotoquímica, que no se basa en una colisión, es una reacción inducida por la luz en la que cada molécula sobre la que brilla la luz experimenta la reacción al absorber la luz de una determinada longitud de onda.
Dado que los niveles de energía se cuantifican, solo exactamente la longitud de onda correcta causará la reacción fotoquímica. Por lo tanto, es solo una cuestión de si las moléculas experimentan la reacción o no, no qué tan cerca o no están de hacerlo.
Como resultado, tampoco importa la concentración de sus moléculas, porque de nuevo, las reacciones fotoquímicas implican superar la barrera de activación o no, y nada en el medio.
Y de hecho, si la concentración no importa, entonces la ley de tasas debe tener una dependencia de orden cero de la concentración.
⇒r (t) = k [A] ^ 0 = k
Esa es la razón por la cual las reacciones fotoquímicas son reacciones de orden cero.
Espero que les sea útil …!
Gracias..!
