Esta es una pregunta muy inteligente. Tengo que dártelo.
Esto seguro parece una reacción redox. Pero, cuando tratamos de determinar qué está cambiando el estado de oxidación, nos topamos con un obstáculo. ¿Cuál es el estado de oxidación del N en [matemáticas] NH_4NO_2 [/ matemáticas]? Bueno, los H son +1, entonces eso es +4. Las O son -2, por lo que contribuyen -4. Combinando las H y O obtenemos cero, y eso significa que tenemos exactamente 0 para repartir entre las dos N. Entonces eso significa N = 0. Pero N = 0 en [matemáticas] N_2 [/ matemáticas] también, ¿entonces no es realmente una reacción redox?
Claro que lo es. Solo tenemos dos N en nuestro reactivo que están en diferentes estados de oxidación, y en el curso de la reacción, ambos están cambiando a 0.
- ¿Por qué se elimina el bromuro de etilo cuando reacciona con KOH alcohólico mientras se somete a SN2 cuando reacciona con KOH acuoso?
- ¿Cómo puede la reacción endotérmica ser espontánea?
- ¿Qué es endotérmico y exotérmico?
- Cómo determinar la cantidad de productos en una reacción química
- ¿Por qué el ataque de un nucleófilo sobre un alcohol rompe el enlace CO, mientras que el ataque de un elecrophlie rompe el enlace OH?
[matemáticas] NH_4 ^ + [/ matemáticas]: las H son +1 cada una, por lo que el amonio N es -3. Júntelos y obtendrá una carga general de +1, que coincide con la carga del ion.
[matemática] NO_2 ^ – [/ matemática]: las O son -2 cada una, entonces el nitrito N es +3. Júntelos y obtendrá una carga general de -1, que coincide con la carga del ion.
Dado que las dos medias reacciones involucrarán 3 electrones (uno N va de –3 a 0, el otro va de +3 a 0), el peso equivalente sería 1/3 de la masa molar.
