Las fórmulas químicas son formas abreviadas de representar el número y tipo de átomos en un compuesto o molécula, como H2O para agua o NaCl para cloruro de sodio o sal. Hay varias reglas a seguir al escribir fórmulas químicas, por lo que el proceso puede ser bastante complejo. Cuanto más se familiarice con la tabla periódica y los nombres de compuestos comunes, más fácil será aprender a escribir fórmulas químicas.
Use la tabla periódica
Para escribir fórmulas químicas, familiarícese con los símbolos químicos, que se encuentran más fácilmente en la tabla periódica de elementos. La tabla periódica es una tabla de todos los elementos conocidos, y a menudo incluye tanto el nombre completo de cada elemento como su símbolo, como H para hidrógeno o Cl para cloro. Algunos de estos símbolos son obvios, como O para oxígeno, mientras que otros no son tan intuitivos con su nombre en inglés; Na, por ejemplo, significa sodio, pero el símbolo deriva del natrio, la palabra latina para sodio. Puede usar una tabla periódica para hacer referencia a los símbolos que no puede memorizar.
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Antes de poder escribir su fórmula química, debe escribir el símbolo de cada átomo presente en su molécula o compuesto. Se le puede dar un nombre de un compuesto, como cloruro de sodio, y debe determinar qué átomos están presentes. Escriba Na para sodio y Cl para cloruro, una forma del elemento cloro, que combinada crea la fórmula NaCl para cloruro de sodio o sal. Los compuestos covalentes creados a partir de dos no metales son fáciles de escribir a partir de su nombre. Los prefijos pueden estar presentes para indicar más de un átomo. Por ejemplo, la fórmula del dióxido de carbono es CO2 porque di especifica dos átomos.
Determinando la valencia
Los compuestos iónicos, creados a partir de un metal y un no metal, son más complejos que los compuestos covalentes porque involucran átomos cargados. Puede notar que algunas tablas periódicas enumeran valencias o una carga positiva o negativa. Los cationes, o iones positivos, se encuentran en el grupo 1, con una carga de +1; grupo 2, con una carga de +2; y los elementos de transición, que se encuentran en los grupos 3 a 12. Los grupos 13, 14 y 18 tienen cargas variables, y los grupos 15 a 17 son aniones, lo que significa que tienen cargas negativas.
Balanceando los Cargos
Encontrar la valencia de cada elemento es esencial porque necesita equilibrar su fórmula química, por lo que no tiene carga. Por ejemplo, escriba los símbolos para el óxido de magnesio junto con sus respectivas cargas. El magnesio, o Mg, tiene una carga de +2, y el óxido, que se refiere al oxígeno, tiene una carga de -2. Como la suma de +2 y -2 es O, terminas con un solo átomo de magnesio y oxígeno. Combina los símbolos para formar MgO, la fórmula del óxido de magnesio.
Escribiendo la Fórmula
Las fórmulas químicas usan subíndices para indicar cuántos de cada átomo están presentes en una molécula o compuesto. En el ejemplo anterior, escribiría MgO porque solo hay un átomo de cada elemento; Observe que no utiliza el subíndice 1 para un solo átomo. Por otro lado, para equilibrar el cloruro de magnesio, escrito MgCl2, necesita dos átomos de cloro por un átomo de magnesio; el 2 se escribe como un subíndice al lado de Cl para indicar dos átomos de cloro.
Consejos Adicionales
A medida que practique escribir fórmulas químicas, se familiarizará con la nomenclatura química o los términos utilizados para describir compuestos. Los elementos que terminan en -ide, por ejemplo, se pueden encontrar en los grupos 15 a 17 de la tabla. Los números romanos entre paréntesis, como se ve en hierro (II), denotan cargas, un +2 en este caso. Cuando los iones poliatómicos, o grupos de átomos como el hidróxido, escrito OH, se combinan en un compuesto, se colocan entre paréntesis en fórmulas químicas, como se ve en Al (OH) 3, la fórmula para el hidróxido de aluminio.
