Una velocidad de reacción es más rápida cuando sus productos son estables. Más estables los productos de una reacción, más rápida será la velocidad de reacción. Ahora, un carbocatión es una especie inestable y es el intermedio (producto de la reacción elemental y reactivo de la reacción final) de las reacciones de eliminación de E1. Y esta inestabilidad también varía, ya sea un carbocatión de 1 °, 2 ° o 3 °. Entre estos 3, el carbocatión 3 ° es más estable debido al efecto + I de los grupos CH3 unidos al carbono cargado positivamente.
Ahora,
DECIR,
- ¿Es la tangente paralela a la velocidad promedio (en la reacción en la curva de concentración / tiempo) en la mitad del tiempo?
- ¿Los catalizadores están siempre 100% sin cambios después de que finaliza una reacción química?
- ¿Se produce cloruro de cianógeno al orinar en una piscina clorada?
- ¿Cuál es el principal contribuyente a un cambio de temperatura en el sitio de una infección?
- ¿Cómo predecimos los productos de una reacción química?
una reacción implica un carbocatión de 3 ° como intermedio y otra reacción implica un carbocatión de 2 ° como reacn. intermedio…..
entonces , la reacción que involucra un producto más estable tiene una velocidad de reacción más rápida. Por lo tanto, la reacción que implica 3 ° de carbocatión como intermedio tendrá una velocidad de reacción más rápida.
Entonces, si una reacción involucra productos muy estables, entonces tienen una velocidad de reacción más rápida. Y si las especies son inestables, entonces … podemos responderlo ahora.
Buena suerte….
