En general, cualquier muestra elemental pura por encima del hidrógeno en este cuadro reaccionará con ácido clorhídrico de tal manera que la sal de cloruro de metal y el gas de hidrógeno se produzcan como productos.
Las dos reacciones más comunes que he visto con fines de demostración en el aula generalmente implican colocar tiras de magnesio o zinc en una solución de ácido clorhídrico. Esos dos metales generalmente se seleccionan porque reaccionan rápida y visiblemente con ácido clorhídrico, formando burbujas visibles de gas hidrógeno. Algunos de los otros metales reaccionan a una velocidad mucho más lenta en condiciones estándar, lo que los hace menos favorables para las demostraciones. El magnesio y el zinc también son más seguros de manejar que algunos de los otros metales que reaccionan con el ácido clorhídrico, como el plomo, el níquel y todos los metales alcalinos.
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