¿Cómo reaccionan los metales con el ácido clorhídrico? ¿Cuáles son algunas reacciones notables?

En general, cualquier muestra elemental pura por encima del hidrógeno en este cuadro reaccionará con ácido clorhídrico de tal manera que la sal de cloruro de metal y el gas de hidrógeno se produzcan como productos.

Las dos reacciones más comunes que he visto con fines de demostración en el aula generalmente implican colocar tiras de magnesio o zinc en una solución de ácido clorhídrico. Esos dos metales generalmente se seleccionan porque reaccionan rápida y visiblemente con ácido clorhídrico, formando burbujas visibles de gas hidrógeno. Algunos de los otros metales reaccionan a una velocidad mucho más lenta en condiciones estándar, lo que los hace menos favorables para las demostraciones. El magnesio y el zinc también son más seguros de manejar que algunos de los otros metales que reaccionan con el ácido clorhídrico, como el plomo, el níquel y todos los metales alcalinos.

Reaccionan vigorosamente para producir hidrógeno gaseoso.

por ejemplo zinc

Zn + 2HCl → H2 + ZnCl2

pero reacciona más vigorosamente con metales reactivos como sodio, litio, magnesio para producir hidrógeno gaseoso. La energía térmica de la reacción es capaz de encender el gas de hidrógeno para explotar, cuando reacciona escuchará varios sonidos pop.

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