¡Es obvio por qué! En realidad, una ecuación Rxn química siempre debe estar equilibrada (para seguir la conservación de la masa).
Ahora, ¿qué dice una ecuación química equilibrada de rxn: la estequiometría y proporciona información sobre cómo reaccionan los reactivos entre sí en términos de equivalentes para formar / producir productos? [ Fórmula de la Ley de Gay Lussac e Hipótesis de Lavoisier ] .
Para ilustrativo, tome una ecuación de rxn balanceada,
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Aquí puedes ver que señalé el número de reactivos y pdt. en términos atómicos: la ecuación proporciona esta información y, en equivalencia o no de punto de vista de moles, 2 moles de H2 reaccionan con 1 mol de O2 para producir 2 moles de H2O. Esta ecuación no proporciona ninguna información sobre cuál es el volumen de H2 y / o O2 en una penalización rxn particular; Sin embargo, esta rxn cinéticamente no es tan favorable. Así que hablemos de un laboratorio diario que utiliza rxn,
Este rxn es altamente termodinámica y cinéticamente altamente factible. La ecuación completa de rxn balanceada,
Aquí puede ver 2 eqvs. De K2Cr2O7 reacciona con 3 eqvs. de FeSO4 (estos son reactivos limitantes) en presencia de ácido sulfúrico. Si usa exactamente lo mismo que su masa molar como reactivos, entonces, según la ley, la equivalencia producirá los productos equivalentes deseados. Pero en ese caso, el penal / esquema de rxn se vuelve realmente grande, lo que no se recomienda. Aquí adjunto una tabla para la masa molar:
A partir de un rxn equilibrado podemos conocer el rendimiento teórico suponiendo una conversación del 100%, ayuda a calcular el% del rendimiento experimental; pero tenemos que saber el peso. de uno de los reactivos limitantes.
# en la respuesta de su pregunta 100% de conversación sobre la limitación de los reactivos al producto nunca ocurre, por eso el rendimiento teórico (suponiendo condiciones ideales) siempre es mayor que el rendimiento experimental (caso real).
Es por eso que la ecuación química equilibrada de rxn no puede indicar la cantidad real de reactivo (s) consumido o producto (s) formado (s).
