Muchas reacciones químicas liberan energía en forma de calor, luz o sonido. Estas son reacciones exotérmicas. Las reacciones exotérmicas pueden ocurrir espontáneamente y dar lugar a una mayor aleatoriedad o entropía (ΔS> 0) del sistema. Se denotan por un flujo de calor negativo (el calor se pierde en los alrededores) y disminuyen en la entalpía (ΔH <0). En el laboratorio, las reacciones exotérmicas producen calor o incluso pueden ser explosivas.
Hay otras reacciones químicas que deben absorber energía para poder continuar. Estas son reacciones endotérmicas. Las reacciones endotérmicas no pueden ocurrir espontáneamente. Se debe trabajar para que estas reacciones ocurran. Cuando las reacciones endotérmicas absorben energía, se mide una caída de temperatura durante la reacción. Las reacciones endotérmicas se caracterizan por un flujo de calor positivo (hacia la reacción) y un aumento de la entalpía (+ ΔH).
EJEMPLOS DE PROCESOS ENDOTÉRMICOS Y EXOTÉRMICOS
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- ¿Por qué las reacciones catalizadas por ácido son reversibles?
- ¿Cuáles serían los productos de CaCl2 y Na2CO3?
- ¿Cómo afecta la temperatura del ácido a la cantidad de gas producido en la reacción química 'ácido + metal da sal + hidrógeno'?
- ¿Se puede describir la vida como una reacción química?
La fotosíntesis es un ejemplo de reacción química endotérmica. En este proceso, las plantas usan la energía del sol para convertir el dióxido de carbono y el agua en glucosa y oxígeno. Esta reacción requiere 15 MJ de energía (luz solar) por cada kilogramo de glucosa que se produce:
luz solar + 6CO2 (g) + H2O (l) = C6H12O6 (aq) + 6O2 (g)
Un ejemplo de reacción exotérmica es la mezcla de sodio y cloro para producir sal de mesa.
Esta reacción produce 411 kJ de energía por cada mol de sal que se produce:
Na (s) + 0.5Cl2 (s) = NaCl (s)
