La reacción dada es un ejemplo de hidrólisis de sales, que es el reverso de la neutralización. Las sales de ácidos débiles o bases débiles se someten a hidrólisis en agua. Pero una sal de un ácido fuerte y una base fuerte (por ejemplo, NaCl, KI, CaCl2, Na2SO4, etc.) no sufre hidrólisis.
ZnSO4 es una sal de base débil, Zn (OH) 2 y un ácido fuerte, H2SO4. Entonces, su catión se somete a una hidrólisis parcial de la siguiente manera:
Zn (2+) + H2O = ZnOH (+) + H (+)
- ¿Cuál es el método para preparar alcanos que la reacción de Wurtz?
- Cómo predecir la reacción entre dos reactivos.
- Un factor importante para que ocurra una reacción química es que las moléculas reactivas deben colisionar. ¿Es esto verdadero o falso? ¿Por qué?
- ¿Por qué la sustitución en [math] sp ^ 3 [/ math] carbon ocurre con mucha menos facilidad?
- Definición de velocidad de reacción química?
La liberación de iones de hidrógeno por hidrólisis es responsable de la naturaleza ácida de una solución acuosa de sulfato de zinc. El ion sulfato no se hidroliza, ya que se deriva de un ácido fuerte, H2SO4.
La ecuación general para la acción del agua sobre el sulfato de zinc (hidrólisis) se puede escribir como:
ZnSO4 + H2O = ZnOH (+) + H (+) + SO4 (2-)
La presencia de iones (H +) en el equilibrio anterior impide la formación de Zn (OH) 2 básico por hidrólisis adicional. Por lo tanto, la hidrólisis completa de ZnSO4 como se indica en la pregunta no es posible.
