¿Cómo se relaciona esto con la dermatología?
Primero, escribe la ecuación balanceada .
[matemáticas] 2 NH_3 + 5 F_2 \ flecha derecha N_2F_4 + 6 HF [/ matemáticas]
Descubra el reactivo limitante en esta ecuación. De acuerdo con la ecuación balanceada:
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2 moles de [matemáticas] NH_3 [/ matemáticas] deben reaccionar con 5 moles de [matemáticas] F_2 [/ matemáticas]
Entonces, 1 mol de [matemáticas] NH_3 [/ matemáticas] debería reaccionar con 5/2 moles de [matemáticas] F_2 [/ matemáticas]
Por lo tanto, 2.22 moles de [matemáticas] NH_3 [/ matemáticas] deberían reaccionar con 5.55 moles de [matemáticas] F_2 [/ matemáticas]
Pero solo hay 5.33 moles de [matemáticas] F_2 [/ matemáticas]. Entonces, [math] F_2 [/ math] es el reactivo limitante. Ahora tenemos que basar nuestros cálculos con esto.
Ahora, de acuerdo con la ecuación balanceada:
5 moles de [matemáticas] F_2 [/ matemáticas] da 6 moles de [matemáticas] HF [/ matemáticas]
1 mol de [math] F_2 [/ math] da 6/5 moles de [math] HF [/ math]
5.33 moles de [matemática] F_2 [/ matemática] da 6.40 moles de [matemática] HF [/ matemática]
Por lo tanto,
Se produjeron 6,40 moles de [matemáticas] HF [/ matemáticas].
