¿El blanqueador es un ácido o una base?

“Lejía” es un término con varias definiciones; mi respuesta es específica al “blanqueador de cloro”, que es una solución de agua de hipoclorito de sodio.

Además, no soy un químico académico, por lo que no siempre conozco la terminología que le dará una “A” en un examen escolar.

Dicho esto, el hipoclorito de sodio es la sal de sodio del ácido hipocloroso (Wiki) , que es un ácido débil. Por lo tanto, el hipoclorito de sodio no es un ácido o una base.

PERO . . . generalmente se hace inyectando gas de cloro en una solución de hidróxido de sodio (base fuerte), con la inyección terminada cuando queda alrededor del 1% del hidróxido de sodio y / o el pH de la solución es de alrededor de 11. Por lo tanto, el “blanqueador de cloro” suele ser básico, con un pH alrededor del de carbonato de sodio o bicarbonato de sodio.

Creo (¡no estoy seguro!) Que es posible hacer “blanqueador con cloro” que tiene un pH casi neutro (alrededor de 8,4), pero que esto no se hace, porque la solución resultante es inestable y se descompone rápidamente a agua salada (NaCl en agua) + oxígeno.

Interacciones químicas

Base

Mezclar un blanqueador de hipoclorito con un ácido puede liberar gas cloro. El hipoclorito y el cloro están en equilibrio en el agua; la posición del equilibrio depende del pH y el pH bajo (ácido) favorece el cloro, [13]

Cl2 + H2O = H + + Cl− + HClO

El hipoclorito de sodio, NaClO, es el componente común del blanqueador doméstico. Es una sal de base fuerte (Na + de NaOH) y ácido débil (ClO- de HClO). Tal sal producirá una solución básica.

Esto sucede cuando se disuelve en agua:

NaClO → Na + (aq) + ClO- (aq)

La sal está completamente disociada porque es soluble (ver tabla de solubilidad).

¿Qué le sucede a Na +? No reaccionará H2O, H3O + y OH- están presentes en el agua. Se sentirá físicamente atraído por OH- debido a la carga negativa de OH- pero la reacción:

NaOH → Na + + OH- no sucede a la inversa. NaOH no se formará.

ClO- reaccionará al agua por

ClO- + H2O ← → HClO + OH-

Rendiendo OH- que convierte la solución básica.

La misma lógica se aplica si el hipoclorito de calcio es el componente prevalente. El calcio proviene de una base fuerte (Ca (OH) 2) y el hipoclorito proviene de un ácido débil (HOCl).

Esta respuesta es bastante tarde …

Existen muchos tipos diferentes de lejía con diferentes ingredientes activos.

• Hipoclorito de sodio NaClO Base débil. Es la base conjugada del ácido hipocloroso.
• Cloro Cl2 / Cl- Base débil. Es la base conjugada del ácido clorhídrico.
• Peróxido de hidrógeno H2O2 Ácido débil.

La mayor parte del blanqueador es básico porque usa compuestos de cloro y amoníaco.

El blanqueador es una clasificación de compuestos que reaccionan de ciertas maneras con otros materiales. A menos que especifique sobre qué tipo de blanqueador hace estas preguntas, nadie puede responder su pregunta.

Por ejemplo, el ozono es lejía. Es un gas. No es algo que se pueda disolver en agua para determinar si es ácido o base. Prueba con dióxido de cloro … un excelente blanqueador. O el oxígeno mismo.

El blanqueador más común para uso doméstico es el hipoclorito de sodio. La absorción de cloro en una solución de hidróxido de sodio lo producirá. Si tiene un exceso de hidróxido de sodio es alcalino. Si continúa arrojando cloro, la solución se volverá ácida como ácido hipocloroso.

¿Sobre qué están preguntando los *****?

Se volverá amarillo verdoso. Por lo tanto, si la solución es de color amarillo verdoso, sabemos que es una base . 6. Pida a los alumnos que predigan si creen que cada una de las sustancias domésticas ( lejía , amoníaco, leche de magnesia (antiácido), jugo de limón, Coca-Cola, Drain-O, bicarbonato de sodio y vinagre) es ácido básico o neutro.

El blanqueador de cloro es fuertemente básico. Realmente lo hacemos disolviendo el gas de cloro en una solución concentrada de hidróxido de sodio, que forma hipoclorito de sodio y cloruro de sodio, en el siguiente equilibrio.
[matemática] Cl_2 + 2 NaOH \ rightleftharpoons NaOCl + NaCl + H_ {2} O [/ math]
Debería poder ver que, dado que tenemos una solución más básica, el equilibrio está más a la derecha, lo que nos da un mejor poder oxidante y blanqueador. Esta es también la razón por la que NUNCA debe agregar ácido al blanqueador con cloro, ya que forma gas de cloro.

El peróxido de hidrógeno, que también se usa a veces como blanqueador, no es particularmente ácido o básico. Sin embargo, hay una amplia gama de otros blanqueadores utilizados, pero los que se basan en cloro y peróxido son probablemente los más comunes en el hogar.

El blanqueador es una base, ya que tiene un pH superior a 7, lo que significa que acepta fácilmente protones (H +).
El blanqueador de cloro, por ejemplo, tiene un pH de 13, mientras que el agua tiene un pH de 7.
13-7 = 6, lo que significa que el blanqueador con cloro es 1,000,000 (seis ceros) veces más básico / menos ácido que el agua, porque tiene muchas veces menos iones H +

El blanqueador doméstico se produce mediante la adición de gas Cl2 a un exceso de NaOH para producir una solución de NaClO (una base débil) y NaCl (neutral) y NaOH sin reaccionar (una base fuerte): es un producto básico porque …

NaClO, NaOH sin reaccionar, y porque es mucho más seguro de manejar bajo condiciones básicas. Si las condiciones se vuelven ácidas, la reacción esencialmente se revierte y reforma Cl2.

Es un ácido débil.

Según este artículo de Wikipedia, el blanqueador o un compuesto químico conocido como hipoclorito de sodio tiene un pKa> 7.

pKa es una constante de disociación ácida. Un ácido fuerte generalmente tiene pKa <-2, mientras que pKa de -2 a 12 se considera ácido débil.

Es una base, que generalmente contiene el ion hipoclorito (ClO-), la base conjugada de HClO, un ácido débil. El pH suele ser de unos 12.

El ingrediente activo del blanqueador es NaClO. Como el HClO es un ácido, su conjugado es una base. Es una base débil, pero se usa principalmente como oxidante.

El hipoclorito de sodio (NaClO) es una sal, pero es un solt de una base fuerte y un ácido débil, por lo que actúa como una base (pH> 7).