¿Por qué el calor específico de un gas ideal depende solo de la temperatura?

La capacidad de calor es una propiedad extensa de la materia, es decir, depende del tamaño o la cantidad de materia en el sistema

CAPACIDAD CALORÍFICA:-
Se define como la cantidad de calor requerida para elevar la temperatura de la sustancia en 1 ° C o 1K.

C = dq / dT [la unidad es julio / ° C]

CAPACIDAD DE CALOR ESPECÍFICA: –
La capacidad de calor específica es la cantidad de calor requerida para elevar la temperatura de un kilogramo de sustancia en 1 ° C o 1K.

C = dq / dT [la unidad es joule / kg / ° C]

CAPACIDAD DE CALOR MOLAR: –
La capacidad de calor molar es la cantidad de calor requerida para elevar la temperatura de un mol de sustancia en 1 ° C o 1K.

C = dq / dT [la unidad es joule / mol / ° C]

Según la definición, está claro que el cálculo de la capacidad de calor para un material es el requisito de calor para un grado de aumento de temperatura, por lo que la temperatura es el componente principal de la capacidad de calor.

En el gas ideal , las consideraciones son que los átomos o moléculas en el gas no tienen interacciones entre sí. y el volumen de partículas de gas es pequeño en comparación con el espacio libre entre ellas, se consideran masas puntuales y eso muestra una alta compresibilidad, por lo que su volumen v puede descuidarse.

Entonces P = nRT / V
Aquí n = 1 mol, por lo que es constante y descuidado.
R = constante de gas universal, 8.314 j / mol / k. también es constante
V = volumen. aquí el volumen de partículas de gas es pequeño en comparación con el espacio libre entre ellas, se consideran masas puntuales y eso muestra una alta compresión y, por lo tanto, su volumen v puede descuidarse

Aquí n, R y V son constantes

entonces P ∝ T

Por lo tanto termodinámicamente, para gas ideal
dU = Cvdt en la ruta de volumen constante
dH = Cpdt en trayectoria de presión constante.

Es decir, para el gas ideal involucrado, el cambio en la energía del sistema depende solo del cambio en la temperatura.

La medida del calor de toda la sustancia se denomina temperatura.

calor específico significa calor concebido por unidad de masa (es decir, insignificancia de masa)

Por lo tanto, el calor específico depende solo de su temperatura

En cierto sentido, un gas ideal tiene todos los detalles ocultos o ignorados. Si recuerda la teoría cinética de los gases, recordaría que las partículas no interactúan y ocupan un volumen cero. Ninguno de los dos es estrictamente cierto; sin embargo, existen regímenes en los que ambas suposiciones son válidas y los gases se comportan de manera ideal. ¡Se diferencian entre sí precisamente cuando los supuestos no son válidos! Por ejemplo, la temperatura de condensación varía drásticamente de una sustancia a otra. Cerca de tales temperaturas, las propiedades de los gases varían entre sí y dependen de otros parámetros. ¡Sin embargo, todos los gases ideales son iguales!