No puedes hacer FeCl3 usando Fe y HCl. El hierro reduce dos iones H ^ + a hidrógeno gaseoso (H2), pero los protones carecen del poder oxidante para crear iones férricos (Fe ^ 3 +). En números: se han compilado tablas que muestran los potenciales eléctricos necesarios para cambiar los estados de oxidación de átomos, iones y compuestos. El potencial para Fe -> Fe ^ 2 + + 2e ^ – es +.44 voltios. Para oxidar el ion ferroso (Fe ^ 2 +) a ión férrico se requiere -.77 V. Para calcular el potencial requerido para ir desde el metal de hierro al ión férrico, Fe -> -> Fe ^ 3 +, es la suma de las 2 medias reacciones, eso es -.33V. Entonces, los protones pueden oxidar el hierro al estado ferroso, pero no más.
(Estos potenciales se toman cantando el potencial redox de la reacción H / H ^ + como estándar, por lo que la contribución que los protones ácidos hacen a los potenciales de reacción es 0.000 V. Por lo tanto, no he incluido el efecto de la reducción de protones en los cálculos)
Si desea crear cloruro férrico a partir de hierro y ácido clorhídrico, debe agregar un agente oxidante adicional, uno que agregará suficiente potencial positivo a la reacción para que se agregue a un número positivo. Los oxidantes fuertes como el peróxido de hidrógeno lograrán esto, pero también oxidarán el cloruro a cloro, y el cloro oxidará el hierro al ion férrico en presencia de HCl. Por lo tanto, también puede burbujear un poco de cloro para crear cloruro férrico. Aprenda a usar una tabla de potenciales redox estándar, como el de Wikipedia, y puede elegir otros oxidantes efectivos de los que se enumeran.
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