¿Qué sucederá si el polvo de aluminio se hierve con hidróxido de sodio?

El aluminio reacciona con hidróxido de sodio acuoso para formar aluminato de sodio e hidrógeno.

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2.

El aluminio reacciona con hidróxido de sodio.
Hasta donde sé, es un metal muy reactivo. El aluminio se disuelve en hidróxido de sodio con la evolución de hidrógeno gaseoso, H2 y la formación de aluminatos del tipo [Al (OH) 4] -.
2Al (s) + 2NaOH (aq) + 6H2O → 2Na + (aq) + 2 [Al (OH) 4] – + 3H2 (g)
Tenga en cuenta que la reacción tarda unos segundos en comenzar. Esto es porque el aluminio es siempre
cubierto por una capa de óxido de aluminio no reactivo. Para que el aluminio reaccione, primero se debe romper la capa de óxido de aluminio.

No es necesario hervirlo. De hecho, aconsejo precaución al combinar materiales fríos, no he usado polvo de aluminio, pero cuando era adolescente agregué una solución de lejía a una botella de vidrio que contenía tiras de aluminio para tratar de llenar un globo con hidrógeno. La solución estaba demasiado concentrada, el calor generado rompió la botella y encendió el hidrógeno que quemó un agujero en la alfombra. El polvo de aluminio es más reactivo que las tiras.

El aluminio es un metal anfótero. Es decir, reacciona tanto con ácidos como con bases.

En la presente reacción, el aluminio forma aluminato de sodio (NaAlO2) con NaOH.
Obv. El NaOH debe estar presente en forma acuosa para experimentar alguna reacción química.

Entonces la ecuación balanceada sería

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2.

El destino adicional de NaAlO2 es una formación de compuestos complejos que es solo la reorganización de los átomos.

~ Arsh ~

Al (OH) 3 + NaOH ——–> Na AlO2 + 2 H2O
aluminato de sodio
Tipo de reacción: doble desplazamiento

de otra manera tomando aluminio metal que es una reacción altamente exotérmica
2 Al + 2 NaOH + 2 H2O ——–> 2 NaAlO2 + 3 H2

El aluminato de sodio también se forma por la acción del hidróxido de sodio sobre el aluminio elemental, que es un metal anfótero. La reacción es altamente exotérmica una vez establecida y está acompañada por la rápida evolución del gas hidrógeno. La reacción a veces se escribe como:

2 Al + 2 NaOH + 2 H2O → 2 NaAlO2 + 3 H2

sin embargo, es probable que la especie producida en solución contenga el ion [Al (OH) 4] o tal vez el ión [Al (H2O) 2 (OH) 4].

Esta reacción se ha propuesto como una fuente potencial de combustible para automóviles impulsados ​​por hidrógeno.

Lo primero es retroceder una gran distancia. Al y NaOH reaccionan violentamente, y calentarlo lo empeoraría aún más. ¿Alguna vez usó Drano en polvo en sus desagües? Es una mezcla de NaOH sólido y Al en polvo. Hágalo mojar y sucederán dos cosas para ayudar a limpiar el desagüe. Hace mucho calor para derretir cualquier mugre allí, y la base fuerte saponificará las grasas, convirtiéndolas en jabones solubles en agua.