Respuesta corta, no. 🙂 Ahora he aquí por qué … Se utiliza un espectro infrarrojo para verificar si moléculas específicas son buenas absorbentes de energía infrarroja, lo que las califica como “gases de efecto invernadero”. http://irina.eas.gatech.edu/EAS8… Como se muestra en la referencia, algunos gases que contienen cloro como los CFC entran en esa categoría, pero el cloro diatómico (Cl2) o el cloro monoatómico (Cl) no. ¿Por qué? Para que las vibraciones moleculares absorban la energía IR, los movimientos vibratorios a lo largo del enlace deben cambiar el momento dipolar de la molécula. Un dipolo ocurre cuando las fuerzas de tracción dentro de una molécula no se cancelan. ¿Por qué hay fuerzas en primer lugar? Estos existen debido a las diferencias en la “codicia” de los electrones entre los diferentes átomos. Entonces Cl por sí mismo no tiene enlaces, por lo que ni siquiera puede vibrar. El cloro diatómico tampoco cumple con los criterios porque, al igual que O2 y N2 en el aire, tiene el mismo átomo tirando a cada lado del enlace, e igualmente importante, cualquier tipo de estiramiento o flexión no causará o conducirá a un cambio en la red. fuerza entre los átomos unidos. Lo bueno del CO2 es que no tiene un momento dipolar permanente, pero puede experimentar una fuerza neta durante un estiramiento asimétrico.
Esto sucede cuando un oxígeno se aplasta hacia el carbono en el medio de la molécula mientras el otro átomo de oxígeno se estira, lo que lleva a un cambio en el dipolo. Eso, junto con una vibración de flexión, es lo que hace que el dióxido de carbono sea un gas de efecto invernadero. (Si desea una respuesta más detallada junto con más imágenes, consulte Dos preguntas poco convencionales sobre gases de efecto invernadero
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