La respuesta corta es que depende. ¿Estás en una solución? ¿A qué temperatura estás? Que concentraciones
Puede usar la ley de Nernst para calcular el potencial de los parámetros anteriores:
[matemáticas] E = Eº – \ frac {RT} {nF} \ cdot ln (Q), [/ matemáticas]
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donde [matemática] Eº [/ matemática] es el potencial de reducción de potasio en condiciones estándar, -2,93 V, que puede encontrar en las tablas de referencia en todas partes.
Entonces uno puede usar la relación entre la energía libre y el potencial de Gibbs:
[matemáticas] \ Delta G = -nFE [/ matemáticas]
Entonces, si estamos en condiciones estándar (la concentración de K [matemática] ^ + [/ matemática] es 1 mol / litro, [matemática] T [/ matemática] = 25C), entonces [matemática] E = E [/ matemática] [ matemática] º [/ matemática] y [matemática] \ Delta G [/ matemática] = 282 kJ / mol (en relación con la reducción de hidrógeno 2H [matemática] ^ + [/ matemática] + 2e [matemática] ^ – [/ matemática] -> H [matemáticas] _2 [/ matemáticas] (g))
