Hmm … no necesariamente. Primero, no recomendaría beber agua salada a menos que solo quieras destrozar tus riñones.
Recuerda The Rime of the Ancient Mariner de Coleridge:
“Agua, agua, en todas partes, y todas las tablas se encogieron; Agua, agua, en todas partes, ni ninguna gota para beber.
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Sin embargo, es cierto que si mezcla una solución de hidróxido de sodio y ácido clorhídrico en una relación estequiométrica ([H +] = [OH-]), obtiene una solución neutral (pH ~ 7) de cloruro de sodio.
Mi maestro de química de la escuela secundaria hizo una demostración de este tipo en la que tomó soluciones diluidas de los dos (mismos volúmenes y mismas concentraciones), las mezcló, se puso la solución salina resultante en la boca y se la echó como un enjuague bucal (y la escupió, por supuesto). Muy buena demo!
Sin embargo, considere lo siguiente:
Mezcla 1 litro de cada uno de los estándares volumétricos [editar: 2.000 N HCl] y [editar: 2.000 N NaOH] , pero en lugar de 1.000 litros (suponiendo que pueda medir el volumen con esa precisión) QS mezcla incorrectamente y accidentalmente una de las soluciones 1.001 litros de una de las soluciones, luego tiene una solución de sal de 1.000 N + HCl o NaOH de 0.001 N. La solución resultante aún sería muy ácida (pH ~ 3) o muy básica (pH ~ 11).
[editar: 1 l de 2 N HCl + 1 l de 2 N NaOH = 2 l de 1 N NaCl. Perdón por el error de usar 1 N conc. ¡Me sorprende que un estudiante o profesor de química no haya captado eso!]
Si una de las soluciones está apagada en 0.010 litros (10 ml), entonces las soluciones son aún más fuertes (pH ~ 2 o 12, dependiendo de la solución en exceso).
La razón por la que mi maestro no estaba en peligro mientras hacía la demostración era porque estaba usando soluciones muy diluidas de HCl y NaOH.
Sí, no hay razón para probar la demo. Solo toma mi palabra.
Y por el amor de Dios, ¡no lo bebas!
Espero que esto ayude.
