Considere la configuración anterior. Para una presión y temperatura aguas arriba fijas, la entalpía será fija. A medida que el fluido pasa por la válvula de mariposa, su presión disminuirá debido a las pérdidas inducidas. La temperatura puede aumentar o disminuir según el caso. Esto se repitió para varias posiciones del acelerador, y luego para diferentes valores de entalpía para obtener la gráfica de temperatura frente a presión como se muestra a continuación:
- ¿Cómo evitan los gránulos antigolpes el 'choque' (ebullición violenta)?
- Cómo mejorar las propiedades del asfalto a través del tratamiento químico
- ¿Qué tipo de rama es la ingeniería química? ¿Debería optar por una persona débil en química?
- ¿Qué se entiende por grado de libertad en el gas?
- ¿Cuáles son los inconvenientes de esta tabla periódica?
Cada línea representa una línea de entalpía constante, o una curva isentálpica. El punto en el que la pendiente es cero se denomina “punto de inversión”, y la línea que pasa por todos los puntos de inversión se denomina “curva de inversión” . El punto en el que la curva de inversión corta el eje de temperatura se denomina “temperatura de inversión máxima” .
La pendiente de la curva isenthalpic se conoce como coeficiente científico de Joule Kelvin.
[matemática] \ mu_J [/ matemática] = [[matemática] \ parcial [/ matemática] T / [matemática] \ parcial [/ matemática] P] [matemática] _h [/ matemática]
Cuando un gas real se estrangula de P [matemática] _1 [/ matemática] a P [matemática] _2 [/ matemática], su temperatura puede aumentar, disminuir o permanecer igual dependiendo de dónde se encuentre en la curva.
Cuando la temperatura de inversión máxima está por encima de la temperatura ambiente, un gas puede sufrir cualquiera de estos casos, aumentar, disminuir o la misma temperatura al estrangularse.
Sin embargo, hay algunos gases para los cuales la temperatura máxima de inversión está por debajo de la temperatura ambiente. Cuando estos se estrangulan, siempre habrá un aumento de temperatura, nunca una disminución, ya que el coeficiente de Joule Kelvin siempre es negativo. Ejemplos de tales gases son hidrógeno y helio. Para enfriar estos gases, primero se debe reducir su temperatura por debajo de su inversión de inversión máxima y luego estrangular.
