Gracias por el A2A! Como dijiste mezclado, voy a suponer que estas son soluciones acuosas.
Como se ve en otras respuestas, ambas soluciones son bastante solubles. Busqué sus constantes del producto de solubilidad: aquí y descubrí que la Ksp de NaCl es 37.3 y Na2CO3 es 1.2.
Aunque ambos son bastante solubles, a partir de su Ksp, se puede decir que con concentraciones suficientemente altas, el carbonato de sodio precipitaría primero en la mezcla.
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Veamos un cálculo donde esto podría suceder:
Comience con un 1.0 L de 1.0M Na2CO3, ¿cuál es su Q actual?
Q = [Na +] ^ 2 * [CO3 2-] = [1.0 M] ^ 2 * [1.0 M] = 1.0
Con Q <Ksp, la solución es insaturada, por lo que no se formará precipitado.
¿Qué sucede cuando agrega 1.0 L de NaCl 3.0 M (lo sé … una concentración tan alta)?
Primero, debe tener en cuenta la dilución, use C1V1 = C2V2. Sus concentraciones ahora se reducen a la mitad. Na2CO3 ahora es 0.5 M, y NaCl ahora es 1.5 M. ¿Cuál es nuestro total [Na +]? 0.5 M + 1.5 M = 2.0 M. Volvamos a calcular nuestra Q …
Q = [Na +] ^ 2 * [CO3 2-] = [2.0 M] ^ 2 * [0.5 M] = 2.0
¡Ahora nuestra Q> Ksp de Na2CO3, lo que significa que el carbonato de sodio precipitará!
¿Qué pasaría si no agregamos tanta NaCl para que Q <Ksp? Como otros dijeron, no ocurriría ninguna reacción.
Sin embargo, como puede ver, la respuesta a la pregunta depende de la cantidad y concentración de cada solución en su mezcla. Espero que esto ayude 🙂
