La difusión de gas individual en la mezcla de gases alveolares depende de su presión parcial. Cuanto mayor sea la presión parcial, mayor será la velocidad de difusión. Dado que la concentración de gas nitrógeno es comparativamente alta en el aire atmosférico inhalado, su presión parcial también es alta (PN {-2}: 569 mm Hg) en comparación con otros gases en la mezcla (PO {-2}: 104 mm Hg y PCO {-2}: 40 mm Hg). Entonces, uno puede esperar que el nitrógeno debido a su alta presión parcial pueda difundirse fácilmente en los alvéolos. Pero no es cierto. La presión parcial de cada gas en la mezcla de gases respiratorios tiende a forzar a las moléculas de ese gas a disolverse primero en la membrana alveolar y luego en la sangre de los capilares alveolares. La presión del gas en la solución está determinada no solo por su concentración sino también por el coeficiente de solubilidad del gas. Por lo tanto, la solubilidad es el factor principal que determina la velocidad de difusión de gas en un fluido. El otro factor importante es la velocidad del movimiento cinético, que es inversamente proporcional a la raíz cuadrada del peso molecular. Mayor es la velocidad mayor es la velocidad de difusión del gas.
Entonces, teniendo en cuenta todos estos factores, solo se absorbe el gas oxígeno.
- La fórmula empírica de un compuesto es CH2O. 0.0835 moles del compuesto contienen 1.0 gramo de hidrógeno. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto?
- Si todos los enlaces moleculares de tu cuerpo estuvieran desconectados simultáneamente, si alguien observara esto visualmente, ¿cómo sería?
- ¿Cuáles son algunas habilidades útiles de química de supervivencia?
- ¿Podemos preparar una solución saturada de ácidos minerales fuertes como H2SO4, HNO3, HCl y la de H3PO4, en agua destilada?
- ¿Por qué no aumenta la energía de ionización en el primer período de los metales de transición?