Las líneas espectrales se emiten cuando un electrón en un átomo se mueve desde un nivel de energía más alto a un nivel más bajo. El más bajo es el estado fundamental, es decir, n = 1, donde n representa el número cuántico principal.
Entonces, cuando la transición tiene lugar de n = 2, 3, 4, 5 a n = 1, las líneas espectrales emitidas se denominan Lyman, Balmer, Paschen, Brackett, Pfund.
La razón por la que solo hay líneas espectrales específicas es porque solo hay proyectiles específicos u órbitas de Bohr, ya que se llaman más correctamente.
Estas órbitas están dadas por
[matemáticas] mvr = nh / 2 * \ pi [/ matemáticas] donde
m = masa de electrones,
v = velocidad del electrón
r = radio de Bohr que nos da el radio de las órbitas en cuestión
n = número cuántico principal
h = constante de Planck
Pi = 3.14 ……
Ese es el momento angular que se conserva en cada órbita. Y correspondiente a cada órbita, hay niveles de energía específicos. Por lo tanto, hay líneas espectrales específicas.
Editar: el modelo de Bohr no es exacto, ya que según el Principio de incertidumbre de Heisenberg, no podemos determinar la velocidad Y la posición de una partícula con los mismos grados de precisión.
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