La fórmula empírica de un compuesto es CH2O. 0.0835 moles del compuesto contienen 1.0 gramo de hidrógeno. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto?

La fórmula molecular es un múltiplo de la fórmula empírica. Es decir, en el caso dado, si la fórmula empírica es CH2O, la fórmula molecular puede escribirse como n (CH2O) o, CnH2nOn.

Usando esta fórmula molecular, podemos ver que cada mol de este carbohidrato contiene n moles de carbono, 2n moles de hidrógeno y n moles de oxígeno.

Número dado de moles de carbohidratos = 0.0833 moles

número de moles de hidrógeno en esta cantidad dada = 2n x 0.0833 moles.

Se da que 0.0833 moles de carbohidratos contienen 1 g de hidrógeno. Esto significa que 2n x 0.0833 moles de hidrógeno contienen 1 g de hidrógeno.

Dado que la masa molar de hidrógeno es 1 g / mol,

2n x 0.0833 mol x 1 g / mol = 1 g

resolviendo la ecuación, obtenemos n = 6.

Por lo tanto, la fórmula molecular del carbohidrato es

, que es la fórmula molecular de la glucosa.

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Dado que la fórmula empírica del compuesto es CH2O, su fórmula molecular se puede escribir como n (CH2O) = C (n) H (2n) O (n),

Se da que 0.0835 moles del compuesto contiene 1 g de H, es decir, 0.0835 mol -> 1 g de H,

Esto significa que (2n) (0.0835) moles de H en el compuesto contienen 1g de H, es decir (2n) (0.0835) -> 1g,

(2n) (0.0835) = 1,

2n = 12 o n = 6,

Entonces la fórmula molecular de CH2O es C6H12O6

deje que la fórmula molecular wt = (12 + 2 + 16) Xn (n = número entero positivo)

hidrógeno presente = 2n

1 mol de sustancia ————— 2n de hidrógeno

0.0835 moles —————- 2n X 0.0835 g = 1 g (dado)

por lo tanto, n = 1 / (0.0835X2) = 5.99 ~ 6

fórmula molecular = (CH2O) 6 = C6H12O6 [glucosa o fructosa]