Los nitritos y los nitratos son dos moléculas diferentes que están formadas por nitrógeno y oxígeno.
La diferencia química entre nitritos y nitratos es cuántos átomos de oxígeno contiene cada compuesto.
Los nitritos tienen dos átomos de oxígeno y un nitrógeno, mientras que los nitratos tienen tres átomos de oxígeno.
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Es posible que los nitratos se conviertan en nitritos al perder un átomo de oxígeno, y también puede ocurrir lo contrario.
Los nitratos a menudo se encuentran en los fertilizantes, y tanto los nitritos como los nitratos se usan comúnmente en varios procesos de conservación de alimentos, como la fabricación de salchichas.
Tanto los nitritos como los nitratos son iones con carga negativa, lo que significa que los electrones superan en número a los protones combinados en estas moléculas.
Este tipo de ion se conoce como anión debido a la carga eléctrica negativa.
El otro tipo de ión es el catión cargado positivamente, al que tienden a atraer las moléculas de nitrito y nitrato.
Eso puede permitir que la molécula de nitrito o nitrato alcance un equilibrio neutral de carga cuando se combina con el catión.
El otro factor que estas dos moléculas tienen en común es que ambas están compuestas de nitrógeno y oxígeno.
La diferencia más fundamental entre las moléculas de nitrito y nitrato es que, si bien ambas contienen nitrógeno y oxígeno, la cantidad de átomos de oxígeno es diferente.
Tanto las moléculas de nitrato como de nitrito contienen un átomo de nitrógeno, pero los nitratos tienen tres átomos de oxígeno y los nitritos tienen solo dos.
A pesar de esta diferencia, es posible que los nitritos y nitratos cambien químicamente entre sí al ganar o perder una molécula de oxígeno.
Los nitratos se usan más comúnmente como un componente en los fertilizantes, ya que ofrecen una forma de nitrógeno que muchas plantas absorben fácilmente.
Otros usos comunes incluyen la fabricación de vidrio y explosivos, por lo que a veces se usa fertilizante en bombas improvisadas.
En el mundo natural, los nitratos son producidos por bacterias que unen átomos de nitrógeno y oxígeno en moléculas.
Luego, las plantas usan estas moléculas y luego los animales las comen, que dependen de los nitratos para crear proteínas.
Otros microorganismos en el medio ambiente son capaces de reducir los nitratos a nitritos y luego a átomos de nitrógeno y oxígeno componentes.
Uno de los principales usos de los nitritos es en diversos procesos de conservación de alimentos.
Es útil para curar la carne debido al hecho de que puede evitar que las bacterias crezcan, y también tiene un efecto secundario de convertir la carne en un color rojizo.
Esto se debe a la forma en que los nitritos reaccionan a la mioglobina presente en la carne.
Los nitritos también pueden tener una reacción con la hemoglobina dentro de un cuerpo humano, convirtiéndola en metahemoglobina que es incapaz de unirse con el oxígeno.
La cantidad de nitritos presentes en los alimentos generalmente está regulada por este motivo.
Ambas palabras, nitrato y nitrato se usan indistintamente, ya que tienen una pronunciación y una ortografía bastante similares. Comparten muchas similitudes y es por eso que a veces se mezclan. Ambos son los compuestos químicos inorgánicos que tienen composición de nitrógeno y oxígeno. El número de átomos de oxígeno en ellos resalta la diferencia a medida que cambia su estructura, forma y función. Los nitritos tienen dos átomos de oxígeno y un nitrógeno, mientras que los nitratos tienen tres átomos de oxígeno y un átomo de nitrógeno. Como solo existe la diferencia del átomo de oxígeno, un nitrato puede convertirse en nitrito y también puede ocurrir lo contrario. Un nitrato puede convertirse en nitrito con el proceso de reducción, mientras que los nitritos pueden convertirse en nitrato con el proceso de oxidación. Los iones nitrato forman ácido nítrico, que resulta ser un ácido fuerte, por otro lado, los iones nitrito forman ácido nitroso, que resulta ser un ácido más débil.
Cuadro comparativo
Nitrito
Número de átomos
El nitrato está compuesto por tres átomos de oxígeno y un átomo de nitrógeno.
El nitrito está formado por un átomo de nitrógeno y dos átomos de oxígeno.
Número de oxidación de nitrógeno
En Nitrato, el número de oxidación de Nitrógeno en +5.
En nitrito, el número de oxidación de nitrógeno es +3.
Ácido formado
Los iones de nitrato forman ácido nítrico, que resulta ser un ácido fuerte.
Los iones nitrito forman ácido nitroso, que resulta ser un ácido más débil.
Uso
Los usos más comunes de los nitratos son que se usan como un componente importante en los fertilizantes y explosivos.
Uno de los usos más destacados de los nitritos es que se utiliza como componente útil para la conservación de alimentos.
¿Qué es el nitrato?
El nitrato es el ion poliatómico que se compone de nitrógeno y oxígeno. La ‘N’ al comienzo de ‘nitrato’ sugiere la influencia de los átomos de nitrógeno y la influencia sobre el ion. Se compone de tres átomos de oxígeno y un átomo de nitrógeno, y es muy estable en comparación con el nitrito, e incluso el ácido que contiene, el ácido nítrico es un ácido fuerte. Los usos más comunes de los nitratos son que se usan como un componente importante en los fertilizantes y explosivos. El nitrato es esencial para el crecimiento de las plantas y antes de la industria estable de fertilizantes, la materia fecal del ganado se usaba para el crecimiento de las plantas como fertilizante. El ciclo completo comienza con el consumo de nitrógeno de la atmósfera por parte de las bacterias y luego se descompone de las bacterias, lo que resulta en la absorción de nitrato por las plantas y luego los animales se comen las plantas y luego pasan el nitrato a través de sus heces. La estructura del ion nitrato lo hace bastante más estable, ya que se forma como la geometría plana trigonal, el nitrógeno está presente en el centro y está unido a los tres átomos de oxígeno.
¿Qué es el nitrito?
El nitrito es el ion poliatómico que se compone de nitrógeno y oxígeno. La diferencia real entre nitrato y nitrito es que el nitrito está formado por un átomo de nitrógeno y dos átomos de oxígeno. La estructura que tiene hace que el ion nitrito sea menos estable que los iones nitrato. Aunque, un nitrato puede convertirse en nitrito con el proceso de reducción, mientras que los nitritos pueden convertirse en nitrato con el proceso de oxidación. La fórmula molecular del nitrito es NO2, y tiene una estructura con un átomo de nitrógeno entre los dos átomos de oxígeno. Tiene una forma molecular de geometría molecular doblada. Uno de los usos más destacados de los nitritos es que se utiliza como componente útil para la conservación de alimentos. Tienen una gran capacidad para trabajar como antagonistas contra la bacteria, por eso se utiliza en el proceso de curación de la carne. Mantiene las bacterias lejos de la carne y también tiene el efecto de convertir la carne en un color rojizo.
Nitrato vs. Nitrito
- El nitrato está compuesto por tres átomos de oxígeno y un átomo de nitrógeno, mientras que el nitrito está compuesto por un átomo de nitrógeno y dos átomos de oxígeno.
- En Nitrato el número de oxidación de Nitrógeno en +5, mientras que en nitrito el número de oxidación de Nitrógeno es +3.
- Los iones nitrato forman ácido nítrico, que resulta ser un ácido fuerte, por otro lado, los iones nitrito forman ácido nitroso, que resulta ser un ácido más débil.
- Los usos más comunes de los nitratos son que se usan como un componente importante en los fertilizantes y explosivos, por otro lado, el nitrito se usa como agente conservante de varios alimentos.
- Un nitrato puede convertirse en nitrito con el proceso de reducción, mientras que los nitritos pueden convertirse en nitrato con el proceso de oxidación.
