El término “solución saturada” generalmente solo se usa para soluciones de sólidos en líquidos, aunque se puede definir para cada par de sustancias que no son miscibles (miscible = se pueden mezclar en cualquier proporción, como etanol y agua) – como la solución con la máxima proporción del soluto, pero a menudo se vuelve complicado y / o inútil. La solución estable más concentrada de HCl que se puede preparar (y mantener en condiciones de laboratorio habituales) en agua contiene aproximadamente el 38% de HCl en masa (ácido clorhídrico), que sería una solución saturada de HCl. Para H2SO4, HNO3 y H3PO4, estos porcentajes de masa máxima son 98% (ácido sulfúrico), 86% (ácido nítrico) y 85% (ácido fosfórico), bastante altos para considerarlos soluciones de ácido en agua, más como agua en ácido 🙂
Y en realidad no puede prepararlos exactamente de la misma manera que prepararía soluciones saturadas de la mayoría de los sólidos, disolviendo 100% de ácidos en agua: esos ácidos no existen como ácidos 100% puros, esas soluciones son realmente las más puras formas Puede prepararlos disolviendo el gas apropiado (HCl, SO3, NO2 … en realidad, el anhídrido de H3PO4, P4O10, es un sólido) en agua o por alguna otra reacción química.
- ¿Cuál es la química detrás de por qué la sal es un buen conservante?
- ¿Por qué se considera la presión absoluta en la ecuación del gas ideal?
- Si uso una impresora 3D con plástico PLA y plástico ABS para imprimir una taza de café, ¿debería preocuparme por problemas de salud si bebo diariamente?
- La formación de éster a partir de alcohol y anhídrido de ácido se realiza en presencia de amina. ¿Por qué?
- ¿Cuál es la fórmula química del guanilato disódico? ¿Para qué se usa esto?