El orden en tamaño decreciente sería Cl-> F-> Na +> Li +.
Esto puede explicarse por la siguiente lógica.
Cl- sería el más grande porque tiene el mayor número de electrones, es decir, 18. Entonces, la repulsión electrón-electrón sería máxima en el ion cloruro.
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Del mismo modo, Li + sería el más pequeño porque tiene solo 2 electrones y, por lo tanto, la menor repulsión de electrones.
Al comparar F- y Na +, debemos tener cuidado, ya que ambos tienen 10 electrones. Los resultados experimentales muestran que F- es ligeramente más grande que Na + (119 pm en comparación con 116 pm).
Una forma de explicar esto es que en el caso del ion fluoruro, solo hay 9 protones que sostienen los 10 electrones en órbita, mientras que el ion sodio tiene 11 protones que contienen el mismo número de electrones. Entonces Na + es más pequeño debido a la mayor fuerza de atracción de los protones.
