Todas las reacciones químicas involucran energía. La energía se usa para romper los enlaces en los reactivos, y la energía se libera cuando se forman nuevos enlaces en los productos. Al igual que la reacción de combustión en un horno, algunas reacciones químicas requieren menos energía para romper los enlaces en los reactivos que la que se libera cuando se forman enlaces en los productos. Estas reacciones, llamadas reacciones exotérmicas, liberan energía. En otras reacciones químicas, se necesita más energía para romper los enlaces en los reactivos que la que se libera cuando se forman enlaces en los productos. Estas reacciones, llamadas reacciones endotérmicas, absorben energía.
Una reacción en la que se libera energía al entorno se llama reacción exotérmica. En este tipo de reacción, la entalpía, o energía química almacenada, es menor para los productos que los reactivos.
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