El momento dipolar de la acetona es 2.91D mientras que el del éter es solo 1.15D. El agua es una sustancia muy polar, por lo que la acetona se disolverá en ella mientras que el éter no.
Dos sustancias son miscibles cuando sus fuerzas intermoleculares (FMI) son lo suficientemente similares como para que las fuerzas de atracción entre moléculas de diferentes sustancias sean similares en fuerza a las fuerzas de atracción entre moléculas de la misma sustancia. Si observamos la miscibilidad de A y B como un ejemplo, si A atrae a B con tanta fuerza como A atrae a A y B atrae a B, las sustancias deben ser miscibles. Si A y A tienen una atracción mucho más fuerte que A y B, es menos probable que las sustancias sean miscibles.
En su ejemplo, no es que algunas moléculas de éter no se disuelvan en agua y viceversa, es solo que si los dos líquidos están en contacto, el agua permanecerá con agua y el éter con éter en su mayor parte. Esto se debe a que el FMI más fuerte del agua es el enlace de hidrógeno, mientras que el éter es la dispersión con algunas fuerzas dipolo-dipolo.
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