¿Cuáles son las diferencias entre soluciones, suspensiones, coloides y sustancias puras en química?

Una sustancia pura es un sólido, líquido o gas cuyas moléculas son todas idénticas, o un polímero cristalino infinito en el que todas las células unitarias son iguales, o un líquido que contiene un catión y un anión como el cloruro de trihexildodecilfosfonio.
Una suspensión es una combinación de dos o más sustancias que no son completamente miscibles entre sí, por ejemplo, una suspensión de un mineral de arcilla en agua sería un ejemplo.

Una solución es una combinación de dos o más sustancias que son miscibles entre sí. Esto puede incluir dos líquidos como agua y etanol (alcohol). Puede incluir una solución sólida en la que algunas células unitarias en un sólido cristalino son diferentes, como el níquel sólido dopado con cobalto. También podría incluir una mezcla de líquidos iónicos como un vidrio que contiene sodio y potasio reemplazándose aleatoriamente entre sí.

También incluiría una mezcla de líquidos iónicos misibles como el cloruro de trihexildodecilfosfonio combinado con trihexildodecilfosfonio [CoCl4] 2-.

El último ejemplo que se me ocurre sería una mezcla de gases que podría considerarse como una solución del gas A en el gas B. Todos los gases son miscibles entre sí, ya que un gas es principalmente un espacio vacío y ocurren pocas interacciones entre los átomos de gas / moléculas.

Un coloide es una dispersión de sólido / líquido en un líquido en el que las partículas son tan pequeñas que no se depositan. Como resultado del movimiento browniano, las partículas no se depositan. Es difícil trazar una línea entre una “solución” coloidal y una suspensión de nanopartículas. Faraday preparó oro coloidal que aún no se ha asentado, esto bien podría ser una suspensión de nanopartículas de oro. No sé si RI en Londres querría abrir la botella después de todos estos años, sacar una gota y luego colocarla en una rejilla TEM de grafito / cobre. Luego permitiría que se seque y luego busque con un microscopio electrónico de transmisión nanopartículas de oro. Sería un muy buen experimento.

solución:

mezcla de soluto y solvente en la cual el soluto no reacciona químicamente con el solvente, sino que se disuelve por completo. el soluto se puede separar del solvente cambiándolo físicamente, es decir, calentando o enfriando o algo así.

suspensiones

mezcla en la cual el soluto no reacciona con el solvente y su partícula también se suspende en solvente y se puede separar por proceso de filtración.

coloidal:

también son suspensiones, pero aquí el tamaño de las partículas está limitado de 10 a 1000 nm de diámetro.

Sustancia pura:

Todas las partículas átomos o moléculas son del mismo elemento o compuesto respectivamente … tienen las mismas propiedades químicas. y está libre de impurezas.

Una solución es una mezcla homogénea compuesta de dos o más sustancias. En tal mezcla, un soluto es una sustancia disuelta en otra sustancia, conocida como solvente. Una suspensión es una mezcla heterogénea en la que las partículas de soluto no se disuelven. Un coloide es en el que una sustancia de partículas insolubles dispersadas microscópicamente se suspende a través de otra sustancia. Las sustancias puras se definen como sustancias que están formadas por un solo tipo de átomo o solo un tipo de molécula (un grupo de átomos unidos entre sí).

Una sustancia pura está compuesta básicamente por el mismo tipo de átomo o molécula que tiene una composición definida y constante con propiedades químicas distintas, por ejemplo, agua. Una solución, por otro lado, es una mezcla de dos o más sustancias donde el soluto se disuelve en un solvente como el azúcar en agua.

Continuando, la suspensión es una mezcla en la cual las partículas similares a solutos se depositan en una fase similar a solvente en algún momento después de su introducción. Aplicamos la palabra “suspensión” cuando las partículas son lo suficientemente grandes como para eventualmente asentarse. Un ejemplo común de una suspensión es el agua turbia, con el tiempo las partículas de lodo finalmente se depositan en el fondo.

Ahora, qué sucede con las partículas pequeñas que puede preguntar y ahí es donde surgen las soluciones coloidales. La solución coloidal es una mezcla en la que las partículas dispersas no se depositan. Las partículas no son tan pequeñas como una solución y no son tan grandes como una suspensión, las partículas son de tamaño intermedio, sin embargo, las partículas coloidales son lo suficientemente grandes como para ser bloqueadas por papel pergamino o membrana animal. Un ejemplo común sería el humo.

Piense en estas soluciones como una jerarquía donde, a medida que avanzamos en la cadena, el tamaño de las partículas aumenta desde las soluciones hasta los coloides y luego la suspensión.

Sustancia pura: cualquier sustancia que contiene átomos o moléculas de solo esa sustancia y nada más.

Solución: Mezcla estable y homogénea, las partículas no son visibles con un microscopio y no pueden separarse por filtración, no dispersa la luz.

Coloide: las partículas visibles con un microscopio, se pueden separar por filtración y dispersan la luz.

Suspensión: inestable, heterogénea, partículas visibles a simple vista, sedimentos depositados

está bien si pasas luz a través de una solución coloidal, la solución brilla, eso es debido al efecto tyndall. Si pasa luz a través de una solución en suspensión, el efecto tyndall no se produce ya que las partículas suspendidas son tan grandes que no dispersan la luz y, por lo tanto, solo obstruyen el camino de la luz como una barrera, mientras que eso no sucede en una solución coloidal. ya que las partículas varían entre 10 angstrom a 2000 angstrom en tamaño (1 angstrom = 10 ^ -10m)

Muchas preguntas…

1. En la mayoría de los casos, la suspensión y la solución se identifican por el tamaño de partícula disperso. Los detalles se pueden encontrar en Wiki. Sin embargo, la estabilidad podría ser una propiedad mejor y más superficial para identificar una mezcla como solución o suspensión . La solución es una mezcla termo-dinámicamente estable, mientras que las partículas en una suspensión finalmente se agregarán y se convertirán en deposición.

2. La suspensión coloidal es un tipo de suspensión. Las partículas coloidales parecen estables porque hay una fuerte fuerza de repelencia electrónica entre las partículas; sin embargo, solo disminuye la posibilidad agregada en lugar de evitar la agregación. Si se le da suficiente tiempo, también se depositarán partículas coloidales. Si las partículas se volvieron más grandes que los coloides, la fuerza electrónica repelente se vuelve demasiado débil en comparación con la gravedad, lo que conduce a un proceso de deposición visible y rápido.

3. Sí Algunas proteínas son tan grandes como 10 ^ 2 nm, que se ha convertido en coloide. Titin (Connectin) Titin, la proteína natural más grande, es un buen ejemplo. La tritina podría ser tan grande como ∼0.2 μm, lo que casi podría observarse con un microscopio óptico.

Este enlace responderá algunas partes de su pregunta, al menos:
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