HCl + NaOH – → NaCl + H2O
Molaridad de HCl sol’n = 0.1 M
vol de HCl sol’n = 20 ml
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No. de mili mol de HCl = 2
Molaridad de NaOH sol’n = 0.1 M
dejar volumen de NaOH sol’n = x (en ml)
No. de mili mol de NaOH = 0.1x
Como la pregunta nos pregunta cuántos ml de NaOH TODAVÍA se necesitan para completar la neutralización, significa que x <20
entonces, 0.1x <2
Por lo tanto, NaOH actuará como el reactivo limitante
al reaccionar,
sobra mili mol de
HCl = 2–0.1x
NaOH = 0
mili mol formado de
NaOH = 0.1x
agua = 0.1x
HCl, en sol’n existe como ion hidronio y cloruro, entonces
mili mol de H + = 2–0.1x
conc. de ion H + en solución ahora, [H +] = (mili mol de ion H +) / volumen (en ml) de solución
Entonces, [H +] = (2–0.1x) / (20 + x)…. (1)
Como ahora el pH de la solución es 4, [H +] = 0.0001 … (2)
Usando (1) y (2), obtenemos x = 19.96
Entonces, para una neutralización completa, necesitamos más 20 – 19.96 = 0.04 mL de solución de NaOH 0.1 M
