Los líquidos que contienen iones de hidrógeno libres pueden ser básicos (ácidos) o alcalinos (básicos). Por lo tanto, en una escala de 14 puntos, el agua es 7.0 y se considera neutral. Un pH inferior a 7.0 se considera ácido, más de 7.0 es básico o alcalino.
Si desea la definición técnica de pH, entonces el pH es “valor logarítmico negativo de la concentración de iones de hidrógeno (H +)”. Por ejemplo, un líquido con un pH de 2, entonces eso equivale a 1/10 a la segunda (2) potencia. Y un pH de 3 es igual a 1/10 a la tercera (3) potencia. Dado que 1/1000 (10-3 de potencia) es menor que 1/100 (10-2 de potencia), esto significa que hay menos iones de hidrógeno en una solución con un pH de 3, entonces hay una solución con un pH de 2. Por lo tanto, una solución con un pH de 3 es menos ácida (o más básica o alcalina) que una solución con un pH de 2.
Sin embargo, en términos generales, cualquier cosa con un pH superior a 7 se considera básico o alcalino. Menos de 7 – ácido.
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