Los químicos usan “lunares”, derivados de la palabra alemana para molécula, como una forma de describir la cantidad de un compuesto químico. Mientras que unidades como gramos o libras describen la masa de una sustancia química, los moles describen la cantidad de partículas, ya sean átomos o moléculas, de ese compuesto. Un mol equivale a una gran cantidad de partículas: 6.02 x 10 ^ 23 de ellas. Puedes encontrar los moles de cualquier masa de cualquier compuesto.
Escriba la fórmula molecular del compuesto para el que está calculando el número de moles. La fórmula molecular detalla los tipos de átomos elementales y las cantidades de cada tipo contenidas en una molécula del compuesto. La fórmula molecular del agua, por ejemplo, es H2O, que muestra que cada molécula de agua está compuesta por dos átomos del elemento hidrógeno y un átomo de oxígeno.
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Busque el peso atómico de cada tipo de átomo en la fórmula. Esta información se encuentra en la mayoría de las tablas periódicas. El peso atómico del oxígeno es de 16.00 y el del hidrógeno es de 1.008.
Multiplique el peso atómico de cada elemento en el compuesto por la cantidad de átomos de ese elemento en la fórmula del compuesto, luego agregue todos los productos resultantes. En el caso del agua, multiplique el peso atómico del hidrógeno por dos, y el peso atómico del oxígeno por uno, luego agregue los productos. Numéricamente, esto sería (2) (1.008) + (1) (16.00) = 18.016. Esta es la masa molar del compuesto; Tiene unidades de gramos por mol.
Divide la masa del compuesto en gramos por la masa molar que acabas de calcular. La respuesta es el número de moles de esa masa de compuesto. Por ejemplo, 25 gramos de agua equivalen a 25 / 18.016 o 1.39 moles.
