En CFT cuando hay una división de d orbital, ¿por qué la repulsión entre los orbitales axiales es mayor que la que se encuentra entre los ejes?

Por ejemplo, los orbitales son axiales y los ligandos se aproximan al ion metálico axialmente en un complejo octaédrico. Los orbitales T2g están dispuestos entre ejes y se ven menos afectados. Por lo tanto, más afectado, por ejemplo, aumenta en energía y t2g se reduce en energía para mantener el principio de conservación de energía.

En detalles,

En un entorno esférico, los orbitales d están degenerados (tienen la misma energía). Cuando hay una disposición octaédrica de ligandos, los orbitales se separan en dos grupos simétricamente diferentes: los grupos eg y t2g. El grupo, por ejemplo, tiene la simetría adecuada para interactuar con los orbitales del ligando, y obtienes una interacción de unión y antienlace. La interacción de unión da como resultado que los orbitales de menor energía (esencialmente los orbitales del ligando) se estabilicen (se muevan a una energía aún más baja), y los orbitales de mayor energía (esencialmente los orbitales metálicos) comienzan a desestabilizarse (moverse a una energía aún más alta). Los orbitales de menor energía son enlaces sigma y los orbitales de mayor energía son orbitales sigma antibonding. Esto da como resultado, por ejemplo, que los orbitales metálicos se muevan por encima de los orbitales t2g. Los orbitales t2g son la simetría incorrecta para participar en interacciones sigma con los ligandos. Sin embargo, son la simetría correcta para participar en las interacciones pi con los ligandos. Dado que las interacciones pi en los complejos metálicos son más débiles que las interacciones sigma, en un complejo metálico simple en un entorno octaédrico, el nivel del átomo metálico, por ejemplo, siempre será mayor que el nivel t2g.

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