Una molécula “no polar” es aquella que tiene un momento dipolar pequeño o cero. El momento dipolar general de una molécula es la suma vectorial de los dipolos individuales de cada enlace, que a su vez está determinada por la polaridad de los átomos en cada enlace.
Por ejemplo, CCl4 (tetracloruro de carbono) es no polar, ya que el momento dipolar neto es cero (los enlaces C-Cl individuales, aunque polares, terminan sumando a 0 debido a la geometría tetraédrica).
Aquí hay una práctica tabla de solventes comunes ordenados por polaridad: Momento dipolo. El diclorometano y el cloroformo están en el límite de lo que podría considerarse “polar”, y las moléculas por debajo de las de la lista generalmente se consideran “polares”. Sin embargo, puede ver que hay muchos disolventes orgánicos que tienen mayores momentos dipolares que el agua, medidos en debyes; es por eso que esa escala de polaridad puede ser un poco engañosa. Al mirar las constantes dieléctricas, el agua es el rey, pero está en el medio de la lista anterior.
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