¿Cómo se comparan los enlaces covalentes y los enlaces iónicos?

El mundo físico tiende a estar en el nivel de energía más estable por el cual sufre varios cambios tanto en el sistema físico como químico. Lo mismo sucede con los átomos, el átomo se combina entre sí y forma un enlace que disminuye la energía potencial del sistema de reacción. Según las condiciones de densidad de electrones, nos unen dos tipos iónicos y covalentes.

El átomo puede formar un enlace mediante transferencia o intercambio de electrones para alcanzar la configuración de gas noble, ya que es el nivel de energía más estable. Esto condujo a la idea de la regla del octeto. Entonces, cuando se forma un enlace por transferencia de electrones completamente de un átomo a otro, el enlace formado es iónico.

Por ejemplo, si el sodio y el cloro reaccionan, forman un compuesto iónico NaCl. Como sodio como 1 electrón de valencia, tenderá a donar en lugar de aceptar 7 electrones para formar un octeto y el clorini tiene 7 electrones de valencia, por lo que necesita un electrón para completar su octeto. Entonces, el cloro acepta un electrón de valencia de sodio y ambos se combinan para formar una molécula estable que tiene menos energía potencial que los elementos de la molécula.

El enlace que se forma debido al intercambio mutuo de electrones se llama covalente. El mejor ejemplo es la molécula de agua. Como el oxígeno tiene 6 electrones de valencia, necesita dos más para el octeto completo. El hidrógeno tiene 1 electrón en general y necesita 1 más para un duplet. Entonces, el oxígeno comparte el electrón con dos átomos de hidrógeno para formar un compuesto covalente.

Por lo tanto, iónicos y covalentes difieren en la forma de formación de enlaces. El compuesto iónico tiene un alto punto de fusión y ebullición que el compuesto covalente, ya que implica la transferencia completa de electrones debido a que existe una fuerte fuerza electrostática de atracción entre las moléculas.

Espero que haya sido útil según sus necesidades. Esta explicación aún está incompleta, hay mucho más que saber sobre el enlace iónico y covalente como la superposición orbital, el carácter covalente parcial en el enlace iónico y el carácter iónico parcial en el enlace covalente debido a la distorsión de la densidad de la nube de electrones y muchos más aspectos como este. Pero esta gran cantidad de conocimiento cumplirá los requisitos básicos.

Estoy de acuerdo con Jake Rosen, pero me gustaría tratar de elaborar más sobre su punto.

por cierto, si su maestro aún no le ha enseñado esto, no intente mostrarlo durante los exámenes

Cuando somos jóvenes, siempre se nos enseña que los enlaces iónicos son básicamente enlaces “metálicos a no metálicos” y los enlaces covalentes son enlaces “no metálicos a no metálicos”. Sin embargo, cuando crecemos, aprendemos de muchos, muchos compuestos nuevos que aparentemente rompen por completo estas reglas del modelo de Bohr. Por ejemplo, el óxido de aluminio (Al2O3) tiene un punto de fusión de 2072 grados C en comparación con el cloruro de aluminio (AlCl3) tiene un escaso 192.6 grados C. Un cambio tan drástico solo puede significar 1 cosa: este último exhibe propiedades covalentes altas.

Y la gente pronto se da cuenta de que AlCl3 no es la única excepción a tal suposición. Compuestos como el cloruro de berilio (BeCl2) y el cloruro de estaño (IV) (no sé por qué todos parecen cloruros: P) también poseen puntos de fusión bajos (relativamente), a 399 y 56 grados C. Así que obviamente hay necesita ser una mejor explicación en la tendencia de los enlaces iónicos y covalentes.

Es en este punto que los científicos comenzarán a preguntarse qué sucede si los diferentes tipos de enlaces se colocan en un espectro, y que los enlaces covalentes e iónicos son simplemente los extremos de dicho espectro. Esto es cuando entra en juego la electronegatividad.

La electronegatividad es la tendencia de un par de electrones de enlace a ser atraídos por un átomo. Para los elementos del grupo VII, los átomos serían los más electronegativos ya que tienen más protones que los átomos de otros grupos, por lo tanto, exhibirán una fuerza de atracción más fuerte sobre el par de electrones con carga negativa. Como tal, el Grupo I sería el menos electronegativo o el más electropositivo.

Intuitivamente, cuanto mayor sea la diferencia en la electronegatividad, más iónico será un enlace, porque un átomo tiene una baja tendencia a mantener sus electrones y este último tiene una mayor tendencia a atraer los electrones de enlace. Y a la inversa, cuanto menor sea la diferencia en la electronegatividad, más covalente será el enlace.

Otras respuestas pueden estar equivocadas.

No sé en qué medida desea saber esto, por lo que puede ser irrelevante para usted, pero es cierto (a menos que haya modelos actualizados que conozca).

Un enlace codicioso es el intercambio de electrones entre 2 elementos.

Un enlace iónico ocurre cuando los elementos intercambian electrones y luego son atraídos por las cargas opuestas de cada uno.

Lo que probablemente le dijeron es que Covelant = no metales + no metales Y iónico = metales + no metales.

Esto está mal.

Creo que es necesario explicar que un enlace iónico no es realmente una cosa. Algunos compuestos tienen más caracteres iónicos que otros y se considera que están involucrados en enlaces iónicos.

Un compuesto con un carácter muy iónico tendrá ‘círculos’ muy separados en un mapa de densidad de electrones.

Un compund con un carácter iónico bajo tendrá 2 círculos superpuestos o distorsionados (tirando uno del otro).

Todo esto depende de la diferencia en la electronegatividad entre cada elemento dentro del compuesto.

Una alta diferencia en la electronegatividad dará como resultado un carácter muy iónico (y, por lo tanto, un enlace iónico) y una baja diferencia en la electronegatividad dará como resultado un carácter iónico bajo (Covelant o Polar Covelant).

De hecho, solo los enlaces entre átomos del mismo elemento se consideran convenientes (con algunas excepciones de una diferencia en la electronegatividad inferior a 0.4 … creo).

Quizás esto fue más de lo que esperabas. Si es así, no escriba sobre esto en las pruebas escolares, ya que probablemente no esté en el esquema de calificaciones.

Las principales diferencias entre un enlace covalente y un enlace iónico son las fortalezas y cómo se forman. Los enlaces covalentes tienden a ser más débiles, menos polares, mientras que los enlaces iónicos son más fuertes, más polares. Se forma un enlace covalente entre dos no metales que hace que la atracción entre los átomos sea menos “fuerte”. Sin embargo, los enlaces iónicos se forman entre un metal y un no metal, lo que hace que la atracción sea muy fuerte debido a la atracción entre un ion negativo y un ion positivo.

Otro factor son los diferentes puntos de fusión. En los enlaces covalentes, el punto de fusión es particularmente bajo porque la molécula se rompe fácilmente, en los enlaces iónicos el punto de fusión es típicamente alto porque los enlaces no se rompen fácilmente . Lo mismo ocurre con el punto de ebullición también.

En un enlace covalente, los electrones se comparten entre los átomos. En los enlaces iónicos, los electrones son “secuestrados” de un átomo y “apropiados” por el otro.

Piense en el cloruro de sodio (sal de mesa, NaCl) El sodio “dona” (se entrega) es un electrón de valencia, y el cloruro gentilmente “acepta” (roba) el electrón.

Un enlace covalente es la atracción electrostática entre dos núcleos de elementos con electronegatividad bastante similar y, por lo tanto, par (s) de electrones más o menos equitativamente compartidos.

Un enlace iónico es la atracción electrostática entre iones con carga opuesta formados cuando la diferencia en la electronegatividad entre los elementos involucrados es lo suficientemente grande como para compartir pares de electrones para ser reemplazados por un intercambio completo o mayormente completo de electrones.

Dos extremos de una escala deslizante con enlaces covalentes polares en algún punto intermedio.

Los enlaces iónicos son, entre metales y no metales, y enlaces iónicos que se forman por intercambio de electrones. Pero en los enlaces covalentes, el electrón se usa junto en otros metales. Así que comparamos por “Enlaces iónicos para metales no metales, enlaces covalentes para no metales”

Como ejemplo para enlace iónico; LiN3

Como ejemplo para enlace covalente; N2, O2, F2

Enlace iónico:

• enlace formado entre dos átomos con carga opuesta, que se forman por la transferencia de electrones.
• Ellos son los conductores.

Enlace covalente:

• Es el enlace formado por el intercambio mutuo de los electrones.
• No son conductores.

La diferencia entre los enlaces iónicos y covalentes es cómo se distribuyen y comparten los electrones entre los átomos. En el enlace iónico, un catión y un anión se encuentran y el catión transfiere su electrón perdido al anión que, a su vez, gana un electrón. Sin embargo, en la unión covalente, los electrones se comparten entre la región de superposición de los dos o más orbitales de los átomos.

La unión iónica generalmente produce enlaces más fuertes que los enlaces covalentes debido a la Ley de Coulomb. Esto puede explicarse comparando los puntos de ebullición de los compuestos covalentes con los de los compuestos iónicos. Es bastante obvio que si los enlaces iónicos tienen enlaces más fuertes que los enlaces covalentes, entonces deberían tener un punto de ebullición más alto porque tomaría más energía romper los enlaces entre ellos.

La unión iónica es fuertes fuerzas electrostáticas de atracción entre cationes metálicos cargados positivamente y aniones no metálicos cargados negativamente. La unión covalente es una fuerte fuerza electrostática de atracción entre un par compartido de electrones de valencia entre metales no.

Básicamente, iónico es la transferencia de electrones, mientras que covalente es compartir electrones, ambos con el objetivo de obtener una configuración electrónica estable.

Otras diferencias incluyen

La unión iónica no es direccional, mientras que la unión covalente es direccional.

El enlace iónico tiene que ver con la transferencia de electrones de metales a no metales. Esto explica que el enlace iónico se produce entre metales y no metales.
El enlace covalente tiene que ver con el intercambio de electrones. Ocurre más entre los no metales.

Prueba este video

Disfrutarás de la unión covalente

Enlace covalente (Cortesía @ aprendizaje inteligente para todos)

El enlace iónico está formado por una transferencia completa de electrones, mientras que el enlace covalente se forma al compartir electrones.

Enlace covalente es

• formado entre átomos
• direccional
• formado por pares de electrones

La unión iónica es

• formado entre iones
• no direccional
• formado por transferencia de electrones