¿Por qué Br tiene más energía de ionización que Sb?

Esta es una tendencia básica. Encontramos que la primera energía de ionización aumenta a medida que avanza de izquierda a derecha, así como de abajo hacia arriba en la tabla periódica. La primera energía de ionización se define como la energía requerida para eliminar el electrón más externo de su caparazón. Si piensa en la vinculación en química, decimos que los elementos del grupo 1 “cederán” fácilmente su electrón para formar un enlace, mientras que los elementos del grupo 18 “tomarán” un electrón para formar un enlace. Esta es una manera simple de describir la primera energía de ionización. Los elementos del grupo 1 requerirán poca energía para eliminar un electrón, mientras que los elementos del grupo 18 requieren más energía. Con respecto a la dirección vertical de la tendencia de la tabla periódica (la energía de ionización aumenta de abajo hacia arriba), los electrones se sienten más atraídos por el núcleo cuando hay menos distancia. Por lo tanto, los elementos hacia la parte superior de la tabla periódica (menos subcapas para llenar, menos distancia entre el electrón más externo y el núcleo) requieren más energía para eliminar un electrón.