En química, ¿qué es una molécula polar?

Una molécula polar es aquella en la que tiene una separación de carga de electrones, por ejemplo, puede tomar la molécula de agua, es muy polar, porque no es simétrica y como puede ver, el oxígeno lleva una ligera carga negativa y las dos el hidrógeno es una ligera carga positiva, sin embargo, tenga en cuenta que las dos cargas diferentes, la negativa en el oxígeno y la positiva en el hidrógeno NO son de la misma fuerza, por supuesto, porque el núcleo del átomo de oxígeno es mucho más grande que el único protón del hidrógeno. En términos generales, es la diferencia en la carga en diferentes partes de una molécula lo que la hace polar. Una molécula no polar podría ser algo como el metano, es simétricamente idéntica y no tiene elementos altamente electronegativos como, por ejemplo, oxígeno, y debido a esto no es polar, ahora, si, por ejemplo, eliminamos solo un hidrógeno del metano, y agregó un grupo hidroxilo (-OH) … luego se convertiría en metanol, CH3 OH … ahora debido a esto, ahora no es simétrico y lo más importante es que este grupo OH lleva una carga ligeramente diferente en el extremo metilo en comparación con el extremo oh, y también lo es polar. Una característica clave de las moléculas polares es su capacidad para disolver otras moléculas polares, simplemente por lo que se llama enlace de hidrógeno … todo esto significa que el hidrógeno del grupo hidroxilo puede formar un enlace atractivo con el oxígeno de otra molécula de una sustancia similar o similar … los enlaces de hidrógeno a oxígeno son básicamente lo que mantiene el agua unida