La fórmula para la energía reticular es el producto de cargas iónicas en una unidad iónica dividida por la suma de los radios iónicos [1]. Matemáticamente, el producto de las cargas en el numerador desempeñará un papel más importante en la determinación de un compuesto LE que la adición del denominador de radios iónicos (suma versus multiplicación, multiplicación gana).
Sin tener en cuenta el denominador de LE ahora y los signos antes de los cargos:
Para KBr, el numerador de su LE es 1 * 1 = 1, que es más pequeño que el 2 (1) * 2 = 4 de K2O, por lo que K2O tendrá una mayor energía reticular, más exotérmica o más calor emitido por la reacción de formación. de la red K2O en comparación con KBr.
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Los aniones son generalmente (aunque no siempre) más grandes que los cationes. Esto es cuando se agregan nuevos electrones que completan la capa de valencia, mientras que el núcleo del anión contiene el mismo número de protones, lo que hace que la fuerza de atracción entre las partículas con carga opuesta sea más débil ya que la fuerza ahora se comparte entre un mayor número de electrones
Notas al pie
[1] 9.3
