Una forma de determinar si las moléculas son polares o no polares es analizando la electronegatividad de ambos elementos, a continuación adjunto una tabla periódica muy valiosa que definitivamente debe tener a mano.
Para SF4, la diferencia en electronegatividad (∆EN = 2.98) nota que es> 1.7; por lo tanto, es de hecho una molécula polar.
Otra forma de determinar si una molécula es polar o no polar es extrayendo la estructura de puntos de Lewis del compuesto. El tetrafluoruro de azufre termina con 2 electones adicionales en el átomo central, por lo que la molécula SF4 contiene cuatro enlaces covalentes y un par de electrones no unidos. Cuando las electronegatividades no son iguales , los electrones no se comparten por igual y se desarrollan cargas iónicas parciales. Cuanto mayor es la diferencia de electronegatividad, más iónico es el enlace. Los enlaces que son parcialmente iónicos se denominan enlaces covalentes polares. Esto ilustra un reparto desigual de electrones, por lo tanto, es un enlace covalente polar. Sin embargo, en contraste, las moléculas no polares tendrán una distribución igual de electrones.
- ¿Por qué el poder de ionización de beta y gamma es menor que alfa?
- ¿Cómo se ve la función de onda 3D entre un protón y un electrón en un átomo de hidrógeno, e interactúan?
- En dinámica molecular, ¿para qué se usa el gran conjunto canónico?
- Si conecto la salida de 5V de un Arduino a un electrodo de carbono y sumerjo el electrodo en agua, ¿estoy aplicando + 5V con respecto a qué media celda estándar?
- ¿Por qué el cacao en polvo se disuelve en un poco de leche, pero no en mucha leche?
