¡Ellos si!
Una solución tampón es una solución acuosa que consiste en una mezcla de un ácido débil y su base conjugada, o viceversa. Su pH cambia muy poco cuando se le agrega una pequeña cantidad de ácido o base fuerte y, por lo tanto, se usa para evitar cambios en el pH de una solución.
Las soluciones tampón logran su resistencia al cambio de pH debido a la presencia de un equilibrio entre el ácido HA y su base conjugada A-.
[matemáticas] HA ——> [/ matemáticas] [matemáticas] H ^ + + A ^ – [/ matemáticas]
Cuando se agrega algo de ácido fuerte a una mezcla de equilibrio del ácido débil y su base conjugada, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda, de acuerdo con el principio de Le Chatelier. Debido a esto, la concentración de iones de hidrógeno aumenta en menos de la cantidad esperada para la cantidad de ácido fuerte agregado. De manera similar, si se agrega álcali fuerte a la mezcla, la concentración de iones de hidrógeno disminuye en menos de la cantidad esperada para la cantidad de álcali agregado.
- Cómo encontrar la velocidad del sonido en helio
- ¿Cuál es el compuesto más polar? a.) Bf3 b.) Sf4?
- ¿Cómo vibran las moléculas de CO2?
- ¿Cuál es la solución de esta pregunta química?
- ¿Existe una definición numérica (por ejemplo, la constante de la ley de Henry) que determina los compuestos volátiles y no volátiles?
La concentración relativa de ácido no disociado se muestra en azul y de su base conjugada en rojo.
El pH cambia relativamente lentamente en la región tampón, pH = pKa ± 1, centrado en pH = 4.7 donde [HA] = [A-]. La concentración de iones de hidrógeno disminuye en menos de la cantidad esperada porque la mayor parte del ion de hidróxido agregado se consume en la reacción
[matemática] OH ^ – + HA [/ matemática] → [matemática] H_2O + A ^ – [/ matemática]
y solo se consume un poco en la reacción de neutralización que resulta en un aumento del pH.
[matemáticas] OH ^ – + H ^ + [/ matemáticas] → [matemáticas] H_2O [/ matemáticas]
Una vez que el ácido se desprotona más del 95%, el pH aumenta rápidamente porque la mayor parte del álcali agregado se consume en la reacción de neutralización.
¡Entonces sí! para que el búfer funcione, DEBE disociarse.
